Question

8．通过常见盐知识的学习，我们知道Na₂CO₃和NaHCO₃有一些相似的化学性质．
（1）甲同学为了探究它们的水溶液都显碱性，用两只干净的试管各取两种溶液少许，分别用玻璃棒蘸取少许溶液滴在PH试纸上，然后与标准比色卡比较，PH＞7．
（2）乙同学用如图1所示的装置来探究它们和酸反应的情况．实验时，关闭分液漏斗的活塞，将气球内的固体粉末同时．．倒入瓶中，瓶中有大量气泡产生，气球①②均胀大，且9②比①胀大的速度快．

此时，打开分液漏斗的活塞，还可能观察到石灰水变浑浊
乙同学设计该实验的目的是：
①探究Na₂CO₃和NaHCO₃与酸反应的气体产物
②探究Na₂CO₃、NaHCO₃与酸反应的快慢
装置A在整个实验过程中可能发生的反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）丙同学为了进一步验证乙同学的第②个实验目的，设计了图2所示的实验装置
①实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，观察到两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面上升的速度比装置B的慢
②为了达到实验目的，除两胶头滴管大小要完全相同以外，滴管中稀盐酸的质量分数和体积都还要相等．
③长玻璃管的作用是用于观察被压入玻璃管中的液柱的上升情况．
④两位同学采用的实验方法都是对照实验法．

Answer 1

分析 （1）测定溶液的酸碱度时，应该用玻璃棒蘸取溶液，显碱性的溶液的pH大于7；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水；
（3）做对比实验时，要控制好常量和变量．

解答 解：（1）测定碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱度时，分别用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，pH＞7．故填：玻璃棒；＞．
（2）打开分液漏斗的活塞，二氧化碳进入石灰水中，还可能观察到石灰水变浑浊．故填：石灰水变浑浊．
 乙同学设计该实验的目的除了探究Na₂CO₃和NaHCO₃与酸反应的气体产物外，还为了探究Na₂CO₃、NaHCO₃与酸反应的快慢．故填：探究Na₂CO₃、NaHCO₃与酸反应的快慢．
 装置A在整个实验过程中可能发生的反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）①碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率比碳酸钠与稀盐酸反应的速率快．故填：慢．
 ②为了达到实验目的，除两胶头滴管大小要完全相同以外，滴管中稀盐酸的质量分数和体积都还要相等．故填：质量分数； 体积．  
③长玻璃管的作用是用于观察被压入玻璃管中的液柱的上升情况．故填：用于观察被压入玻璃管中的液柱的上升情况．  
④两位同学采用的实验方法都是对照实验法．故填：对照．

点评 本题是一道探究题，主要考查物质的性质、反应速率及其化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．