Question

【题目】已知RSO4的相对分子质量为120．请回答下列问题：
（1）RSO4中的“硫”应理解为（选填“原子”、“元素”、或“单质”）；
（2）已知R元素原子核内含有12个中子，则该元素的名称是；
（3）RSO4中各元素的质量比：m（R）：m（S）：m（O）=（最简整数比）；
（4）若RSO4中；硫元素的质量分数为a%，则R元素的质量分数为；
（5）多少克FeS2与48g RSO4中含硫元素的质量相等？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）元素
（2）镁
（3）3：4：8
（4） %
（5）解：设质量为x的FeS2与48g RSO4中含硫元素的质量相等，则有

x× ×100%=48g× ×100%

解得x=24g

【解析】解：（1）RSO4中的“硫”指该物质中含有硫元素；（2）RSO4的相对分子质量为120，则R的相对原子质量是：120﹣32﹣16×4=24，R元素原子核内含有12个中子，则原子核内质子数是24﹣12=12，质子数=原子序数，则是12号元素﹣﹣﹣镁；（3）RSO4中各元素的质量比：m（R）：m（S）：m（O）=24：32：（16×4）=3：4：8；（4）RSO4中m（R）：m（S）=3：4，所以若RSO4中硫元素的质量分数为a%，则R元素的质量分数是 %；
（1）据RSO4的化学式可知其元素组成；（2）依据相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和、相对原子质量=质子数+中子数可知R的质子数，进而可确定元素名称；（3）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；（4）据R、硫元素的质量比=元素的质量分数比分析解答；（5）依据硫元素的质量相等来分析．