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    （2012?衢州）学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）．请回答下列问题：
    （1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20
    ；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：
    在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应
    在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应
    ．
    （2）实验结束后，同学们将四只试管中的物质全部倒入废液缸中．为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：

    由上述分析可知：
    ①固体A中一定含有碳酸钙和
    氢氧化铁
    氢氧化铁
    ．
    ②无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是
    一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠
    一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠
    ．
    分析：（1）借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，借助指示剂判断设计即可．
    （2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀．根据酚酞试液遇碱性物质变红，红色溶液加稀盐酸生成无色气体进行分析；
    解答：解：（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；
    借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，在碱的溶液中滴加酚酞，溶液变红加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发生反应，故答案为：在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应；
    （2）①因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁；
    ②根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体，故溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠有剩余，说明氢氧化钙完全反应，生成氢氧化钠，如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余．
    故无色溶液B中使酚酞试液变红的物质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠．
    故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应；（2）①氢氧化铁；②一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；
    点评：本题主要考查酸和碱反应以及与指示剂的反应的现象、溶液的酸碱度、碱的化学性质、中和反应的应用，难度较大．
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    （2012?衢州）在一次研究性学习中，老师拿出在“配制一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质质量分数，并给试剂瓶贴上标签．经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：

    （1）蒸发结晶法：取一定量得氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发（如图一），得到食盐晶体，多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：
    蒸发皿的质量 蒸发皿的质量+食盐溶液的质量 蒸发皿的质量+食盐晶体的质量
    28.8克 48.8克 30.7克
    计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
    （2）化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克，计算该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
    （3）通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?嘉兴）在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验．

    实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．
    实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况，请问：
    （1）实验二中若观察到U型管左端液面
    升高
    升高
    （填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．
    （2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除
    水
    水
    对实验的干扰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?大田县质检）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

    （1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    ．
    （2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
    气球膨胀
    气球膨胀
    ，这是因为
    二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低
    二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低
    ．
    （3）丙实验中观察到的现象是
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ，反应的化学方程式
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液缸中的废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
    提出问题：废液缸中含有哪些物质？
    交流讨论：
    ①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
    氯化钠
    氯化钠
    ．
    ②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
    小兰认为：只有碳酸钠．小刚认为：只有氢氧化钙．小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠．你认为还可能是
    只有氢氧化钠
    只有氢氧化钠
    ．（写一种猜想）

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