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    金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。

    (1)钴的化学性质与铁相似，与酸反应生成+2价的钴盐，CoCl2溶液为红色。

    ①请写出金属钴粉与稀盐酸反应的化学方程式：_____。

    ②预测上述反应发生的现象： _____。

    ③上述反应后新增的离子为： _____(填化学用语)。

    (2)通过废锂电池(主要成份为LiCoO2、炭粉和铝箔)回收可得到草酸钴晶体。在实验室中研究不同条件下Co2+的浸出率(样品质量、加入盐酸体积均相同)，结果如下表。从实验结果看，在仅考虑提高Co2+的浸出率的情况下，回答下列问题：

    编号

    温度/℃

    时间/min

    盐酸浓度/%

    钴浸出率/%

    ①

    80

    120

    10.5

    90.82

    ②

    80

    150

    8.5

    100.0

    ③

    80

    180

    10.5

    100.0

    ④

    80

    150

    5.4

    80.26

    ⑤

    70

    150

    8.5

    86.85

    ⑥

    90

    150

    8.5

    100.0

    I．本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响：____。

    II．实验⑤⑥的目的是______。

    III．实验为最优反应条件______。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）制作料泥时，生石灰与水反应的化学方程式是_____。

    （2）某化学兴趣小组对影响溶液碱性强弱的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

    实验编号

    a1

    a2

    a3

    b1

    b2

    b3

    c1

    c2

    c3

    溶质质量分数

    2%

    2%

    2%

    6%

    6%

    6%

    10%

    10%

    10%

    水的温度（℃）

    20

    40

    60

    20

    50

    60

    20

    50

    70

    溶液pH

    10.90

    11.18

    11.26

    11.08

    11.27

    11.30

    11.22

    X

    11.50


    请你分析表中数据回答：

    ①溶液碱性最强的是_____（填实验编号）

    ②实验a1、b1、c1的实验目的是_____。

    ③在相同的条件下，一定温度范围内，温度与碳酸钠溶液pH的关系是_____。

    ④表格中X的数值可能是_____（填选项）。

    A 11.20 B 11.25 C 11.37 D 11.62

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    A. 对苯二胺中含有N2分子

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    C. 对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成

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    时间

    质量/g

    水

    饱和石灰水

    稀盐酸

    浓硫酸

    氯化钠浓溶液

    氯化钙浓溶液

    1天

    8.16

    8.37

    8.64

    11.18

    9.38

    10.25

    2天

    5.76

    5.94

    6.69

    12.25

    8.47

    10.33

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    (2)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的(填溶质的化学式)____。

    (3)现配置100g 20%的稀硫酸，则需要质量分数为98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸____ml。(结果保留整数)

    (4)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，其中甲同学猜想稀盐酸浓度可能会变大，理由是_____。

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