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    7．过氧化钠是一种黄色固体，化学式为Na2O2，化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入如图甲所示的烧杯中，缓慢倒入二氧化碳气体后，发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时发现棉花燃烧起来．

    （1）实验中：位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭．这一现象说明二氧化碳具有密度大于空气密度性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需要满足的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．
    提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
    查阅资料：在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
    设计实验：经过讨论后，小组同学利用如图乙所示的实验装置进行探究．要使Na2O2与CO2反应，实验装置中导管口正确的链接顺序是a→d→e．
    实验步骤：①按以上顺序装好装置，并检查其气密性，添加药品；
    ②推动注射器，并将稀盐酸注入锥形瓶中；
    ③一段时间后，在尾气处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    实验现象：带火星的小木条复燃且饱和澄清石灰水变浑浊．
    实验分析：①浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气；
    ②烧杯内变浑浊的原因是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出．
    实验结论；①“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气；
    ②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应放出（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件．
    （3）已知Na2O2和CO2反应生成上述气体的同时还有纯碱生成．欲产生16g氧气，至少需要过氧化钠的质量为多少？

    分析 二氧化碳具有密度比空气大且既不燃烧也不支持燃烧的性质，常用作灭火剂，燃烧的条件是有可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，要使Na2O2与CO2反应，须除去产生的二氧化碳中的水蒸气，以防造成干扰，浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，过氧化钠能与二氧化碳反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会析出氢氧化钙固体而使溶液变浑浊，过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据U型管直来那个的增加可以求得氧气的质量．

    解答 解：（1）位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭．说明具有密度比空气大且既不燃烧也不支持燃烧的性质；
    （2）燃烧的条件是有可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；
    要使Na2O2与CO2反应，须除去产生的二氧化碳中的水蒸气，以防造成干扰，使用浓硫酸干燥二氧化碳气体时，需使气体从长管进入干燥瓶，从短管逸出．
    实验分析：①浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，用于除水．
    ②过氧化钠能与二氧化碳反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会析出氢氧化钙固体而使溶液变浑浊．
    实验结论：①“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气；
    ②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应放出了热量（注意此处强调的是饱和溶液的浑浊，应该考虑这种特殊物质的溶解性变化趋势）；
    （3）设需要过氧化钠的质量为x
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    156                                  32
    x                                      16g
    $\frac{156}{32}=\frac{x}{16g}$
    x=78g
    故答案为：（1）密度大于空气密度；
    （2）氧气和温度、达到棉花的着火点；a→d→e；
    实验分析：①除去CO2中的水蒸气；②温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出．
    实验结论：①氧气；②放出；
    （3）至少需要过氧化钠的质量为78g．

    点评 本题探究了过氧化钠与二氧化碳反应的有关知识，完成此题，需要从题干叙述中抽取有用的信息，然后进行解题．

    练习册系列答案
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    17．用元素符号或化学式填空：
    ①氩元素Ar
    ②4个二氧化硫分子4SO2
    ③氮气N2
    ④7个银原子7Ag
    ⑤3个硫酸根离子3SO42-．

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    18．用化学符号表示：
    （1）钠元素Na
    （2）三个磷原子3P
    （3）氩气Ar
    （4）氢气H2
    （5）两个镁离子2Mg2+
    （6）氯化钠的构成粒子是Na+和Cl-
    （7）高锰酸钾KMnO4
    （8）铝离子Al3+．

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    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．向稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液显红色
    B．酸性溶液的pH小于7
    C．紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色
    D．纯水的pH一定等于7

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    2．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
    ①称量、量取②过滤③蒸发结晶干燥④计算⑤溶解
    请按要求回答下列问题：
    （1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是④①⑤    （用以上序号填空）
    （2）现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用50mL的量筒．

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    12．日常生活中的下列变化，属于物理变化的是（　　）
    A．香水挥发B．蜡烛燃烧C．食物腐败D．钢铁生锈

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    19．量筒是用来取用一定量液体药品的仪器，使用时，量筒必须放在水平桌面上，视线要跟凹液面的最低处保持水平，如图中量筒内液体的读数是44mL．

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    16．溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（　　）
    A．蒸馏水B．酒精C．汽油D．生理盐水

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    2．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．

    （1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
    ①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4，
    ②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
    ③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    （2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是Na2CO3（填化学式）．
    （3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是③①②④（填序号）．
    （4）若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果无（填“有”或“无”）影响．

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