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精英家教网如图所示为某纯碱公司的产品标签.某同学称取该样品6.2g放入烧杯中,加入一定质量的稀盐酸至恰好完全反应.测得生成气体质量为2.2g,所得溶液中溶质质量分数为12.5%.(1)通过计算说明该样品中碳酸钠的质量分数与标签中标明的碳酸钠质量分数是否相符(精确到0.1%)?
(2)计算所用稀盐酸中溶质质量分数是多少?
分析:(1)依据二氧化碳的质量依据化学方程式可求出碳酸钠的质量和生成的氯化钠质量,从而可知碳酸钠的质量分数,以此解答即可;
(2)依据生成的氯化钠质量以及原混合物中氯化钠的质量利用所得溶液中溶质质量分数为12.5%可求出生成的溶液质量,进而可求出反应的盐酸的质量,再利用反应的氯化氢的质量可求出所用稀盐酸中溶质质量分数;
解答:解:设该反应生成的氯化钠质量是x,反应的氯化氢质量是y,碳酸钠质量是z;
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106     73    117      44
z        y     x      2.2g
106
z
=
73
y
=
117
x
=
44
2.2g

x=5.85g   y=3.65g   z=5.3g
(1)碳酸钠的质量分数为
5.3g
6.2g
×100%≈85.5%,与标签中标明的碳酸钠质量分数不相符;
所以原混合物中氯化钠的质量是6.2g-5.3g=0.9g,则所得溶液中氯化钠的质量是0.9g+5.85g=6.75g,所以所得溶液的质量是
6.75g
12.5%
=54g;依据质量守恒定律可知反应的盐酸的质量是54g+2.2g-6.2g=50g,故所用稀盐酸中溶质质量分数是
3.65g
50g
×100%=7.3%;
答:(1)通过计算可知该样品中碳酸钠的质量分数与标签中标明的碳酸钠不相符;
(2)所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%;
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力.难度较大;
练习册系列答案
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某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质.为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液.反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示.
求:
(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数.
(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数
(3)反应所用稀盐酸的溶质质量分数.

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求:
(1)生成CO2的质量.
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数.

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(1)通过计算说明该样品中碳酸钠的质量分数与标签中标明的碳酸钠质量分数是否相符(精确到0.1%)?
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求:
(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数.
(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数
(3)反应所用稀盐酸的溶质质量分数.

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