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(2012?泰州)下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程,其中白色固体F是一种常见的建筑材料,固体乙是目前用途最广、产量最高的金属.

请回答下列问题:
(1)写出有关物质的化学式:B
CuO
CuO
;乙
Fe
Fe

(2)写出转化①的化学方程式
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
,F的其他用途有
干燥剂或消毒剂等
干燥剂或消毒剂等

(3)转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为
Fe+CuCl2═Cu+FeCl2
Fe+CuCl2═Cu+FeCl2
;如果在转化②中同时产生气体,则原因是(用化学方程式说明)
Fe+2HCl═H2↑+FeCl2
Fe+2HCl═H2↑+FeCl2

(4)转化③发生的反应方程式为
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2

(5)如果在实验室中由物质A制取H,上述两种流程中,操作比较简便的是流程
分析:根据题目给出的信息和流程图可知:绿色粉末A制取红色金属H,实际是碱式碳酸铜制取铜的过程;碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳,因此黑色固体B是氧化铜;碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,因此E是碳酸钙,F是氧化钙,D是二氧化碳,氧化钙可以做干燥剂,也可以用来做消毒剂等;二氧化碳被碳还原得到一氧化碳,一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,因此G是一氧化碳,H是铜.碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜和水和二氧化碳,因此甲是氯化铜;固体乙是目前用途最广、产量最高的金属,因此乙是铁,铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁.如果在实验室中由物质A制取H,操作一比较简便.
解答:解:(1)绿色粉末A制取红色金属H,实际是碱式碳酸铜制取铜的过程;碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳,因此黑色固体B是氧化铜;固体乙是目前用途最广、产量最高的金属,因此乙是铁;故答案为:CuO、Fe;
(2)碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,因此E是碳酸钙,F是氧化钙,D是二氧化碳,氧化钙可以做干燥剂,也可以用来做消毒剂等;故答案为:CaCO3 
 高温 
.
 
CaO+CO2↑,干燥剂或消毒剂等(其它合理答案均可)
(3)铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,如果在转化②中同时产生气体,则说明盐酸过量,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,配平即可;故答案为:Fe+CuCl2═Cu+FeCl2;Fe+2HCl═H2↑+FeCl2
(4)一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,故答案为:CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
(5)如果在实验室中由物质A制取H,操作一比较简便,故答案为:一.
点评:本考点考查了物质的制备和转化,物质的制备有一下几种类型:一种是只能用题目给出的原料来制取;一种是自己选取原料来制备新物质;还有的是给你一部分药品,其它自选等.本题要根据流程图,结合物质的性质,灵活应用,答案就会迎刃而解.本考点主要出现在填空题和实验题中.
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相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?泰州)硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料.由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等.某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验.请结合有关实验,按要求回答下列问题:

(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有
脱水
脱水
性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其
吸水
吸水
性.
(2)探究浓硫酸的吸水性.兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析.根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图:
①稀释浓硫酸时,应将
浓硫酸
浓硫酸
缓缓地注入盛有
的烧杯中并不断搅拌;
②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点)
浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性
浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性
浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大)
浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大)

(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化).可选用的实验药品有:相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等.实验仪器任选.
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ,请你帮他们将实验报告补充完整.
方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论
能发生钝化 取一铁片先插入浓硫酸中,一段时间后取出,再插入硫酸铜溶液中. 无明显变化,假设成立.
能发生钝化 取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中,一段时间后取出,与另一片同时放入硫酸铜溶液中.
浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化,另一铁片表面产生红色固体
浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化,另一铁片表面产生红色固体
,假设成立.
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的优点是
采用了对比实验的方法,更科学
采用了对比实验的方法,更科学

②请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案:
取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中一段时间,取出,与另一片同时放入稀硫酸溶液中.(其它合理答案均可)
取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中一段时间,取出,与另一片同时放入稀硫酸溶液中.(其它合理答案均可)

③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明:
加热条件下,氧化膜被破坏(被浓硫酸溶解),铁继续与浓硫酸反应.(或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体;或热的浓硫酸不能使铁钝化;或铁的钝化随条件的改变而改变;或铁与浓硫酸的作用与温度有关)(其它合理答案均可)
加热条件下,氧化膜被破坏(被浓硫酸溶解),铁继续与浓硫酸反应.(或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体;或热的浓硫酸不能使铁钝化;或铁的钝化随条件的改变而改变;或铁与浓硫酸的作用与温度有关)(其它合理答案均可)

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?泰州)为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是(  )
序号 样品成分 所选试剂 操作方法
A KCl(MnO2 溶解、过滤、洗涤干燥
B Na2CO3(NH4HCO3 加热至质量不再减少
C NaCl(KNO3 溶解、降温结晶、过滤
D NaCl(MgCl2 过量NaOH溶液 过滤、蒸发结晶

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?泰州)请结合下列常用的仪器和装置,回答有关问题:

(1)写出标号仪器的名称:b
锥形瓶
锥形瓶
;e
量筒
量筒

(2)上图仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的有
c
c
(填序号).
(3)选择上图中的
ab或ac
ab或ac
(填序号)可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置,在不添加其他仪器的情况下,检查该发生装置气密性的方法为
关上止水夹,向长颈漏斗中注水,若能形成稳定的水柱,则气密性良好
关上止水夹,向长颈漏斗中注水,若能形成稳定的水柱,则气密性良好
;收集二氧化碳气体,可选择上图中的
g
g
(填序号)装置;若要检验二氧化碳气体,则需将气体通过盛有
澄清的石灰水
澄清的石灰水
的i装置.
(4)在实验室除去粗盐中的不溶性杂质时,除上图有关仪器外,必须添加的仪器不包括下列中的
CD
CD
(填序号).  
A.玻璃棒      B.蒸发皿     C.水槽      D.分液漏斗.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?泰州)“过碳酸钠”(2Na2CO3?3H2O2)俗称固体双氧水,它既有碳酸盐的性质,又有双氧水的不稳定性和氧化性,是很好的消毒剂和供氧剂,广泛应用于洗涤、印染和医药等领域.“过碳酸钠”的制备流程如下:

请回答下列问题:
(1)H2O2在催化或受热条件下易分解,其化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
;在上述流程中,向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是
防止双氧水分解
防止双氧水分解

(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质的是
C
C
(填序号).
A.二氧化锰        B.稀盐酸        C.硫酸钠       D.石灰水
(3)“过碳酸钠”极易分解,得到碳酸钠、水和氧气,其反应方程式可表示为2(2Na2CO3?3H2O2)═4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明:①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g,则同时产生碳酸钠的质量是多少?
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液,需加水的质量是多少?

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科目:初中化学 来源:2011年江苏省泰州市九年级中考适应性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

(2012?泰州三模)能正确反映对应变化关系的图象是( )

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