【题目】化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题:
(1)可燃冰的主要成分是甲烷水合物,燃烧时化学能转化为____能。
(2)用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是________________。
(3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有____________作用。
(4)家庭用净水器利用活性炭的____________性,除去有色有味的杂质。
(5)人体缺乏维生素C易患的疾病是________________。
(6)化石燃料包括煤、______________和天然气。
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【题目】现有H、C、O、Na、Ca四种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):
①能供给呼吸的物质____________;
②相对分子质量最小的氧化物 _______________;
③能作干燥剂的氧化物________________;
④用于中和酸性土壤的碱_______________;
⑤水溶液显碱性的盐______________ 。
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【题目】有一包白色固体,可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。为确定其组成,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:.
①取试样溶于水,搅拌、过滤,得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;
②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C;
③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失。
综合上述实验现象,下列判断正确的是:
A.由①得原白色固体中一定不含FeCl3,一定含有CaCO3
B.由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2,一定不含有Na2SO4
C.由实验现象判断,白色固体中最多含4种物质
D.由实验现象判断,白色固体的组成最多有3种情况
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【题目】“绿水青山就是金山银山”,下列做法不符合该理念的是( )
A.合理使用化肥和农药B.研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料
C.科学有序推进“雨污分流”工程D.大量进口洋垃圾,回收其中的塑料和金属资源
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【题目】实验室有一瓶纯净的一氧化碳和一小段光亮的红色铜丝。某同学用坩埚钳夹住铜丝进行实验:将铜丝放在酒精灯上加热一段时间,然后迅速将热铜丝伸入装入有一氧化碳的集气瓶中。请回答:
(1)铜丝加热时逐渐变黑,变黑的原因是______________。
(2)将变黑的热铜丝迅速放入装有一氧化碳的集气瓶中,可观察到的现象是__________;如果将变黑的的热铜丝伸入装有少量稀硫酸的试管中,该反应的化学方程式为______________。
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【题目】在新冠病毒肺炎肆虐期间,84消毒液成为人们消毒灭菌的好帮手。已知84消毒液原液的主要成分是次氯酸钠(NaClO),直接接触可损伤皮肤。使用时需根据需要,按一定比例配制。下列关于84消毒液的说法正确的是
A.次氯酸钠难溶于水
B.84消毒液属于纯净物
C.不慎将84消毒液沾到皮肤上,立即用清水冲洗
D.由84消毒液原液配制稀溶液时会放出大量的热
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【题目】某活动小组对一瓶敞口放置的84消毒液的成分进行探究。结合学过知识,回答下列问题:
(提出问题)敞口放置的84消毒液中含有哪些溶质?
(查阅资料)
Ⅰ、84消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸(HClO)和碳酸钠;次氯酸和次氯酸钠溶液都具有漂白、杀菌、消毒功效;
Ⅱ、次氯酸不稳定,见光或受热易分解生成盐酸和氧气。
(提出猜想)
Ⅰ、84消毒液没有变质。
Ⅱ、84消毒液_____。
Ⅲ、84消毒液完全变质。
(设计方案)为验证猜想,设计如下方案:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① | 往试管中加入少量的84消毒液,滴入足量BaCl2溶液,振荡。 | 产生白色沉淀,发生反应的化学方程式是_____。 | 猜想Ⅰ不成立。 |
② | 向盛有84消毒液的试管中插入有色纸条,放置一段时间。 | 有色纸条_____(填“褪色”或“不褪色”)。 | 猜想Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立。 |
(得出结论)综上所述,敞口放置的84消毒液的溶质中一定有_____,次氯酸钠溶液与二氧化碳发生反应的化学方程式为_____。
(拓展延伸)
Ⅰ、次氯酸钠能与盐酸反应生成有毒的黄绿色气体单质,该气体单质是_____,因此,84消毒液_____(选填“能”或“不能”)与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。
Ⅱ、84消毒液一般需稀释至浓度为1∶500或1∶200,1∶200的84消毒液快速配制法如下表:
84消毒液 | 2.5mL | 12.5mL | 25.0mL | 50.0mL |
加自来水 | 0.5kg | 2.5kg | 5.0kg | 10.0kg |
现要配制1∶200的84消毒液15.0kg,需量取84消毒液_____mL。
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【题目】氢化钙(CaH2)是一种白色细颗粒状固体,能与水发生剧烈反应,有气泡冒出,其反应的化学方程式为:CaH2+2H2O= Ca(OH)2+_______(请补充完整),常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为探究氢化钙的性质,将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中,立即产生大量气泡,且溶液变浑浊。充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤渣中一定有的物质是_________(填名称)。为进一步确定滤液中所含溶质的成分,他们进行了以下实验探究。
(提出猜想)猜想一:NaOH 猜想二:NaOH和Ca(OH)2 猜想三:NaOH和Na2CO3;猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,理由是(用化学方程式表示)_______。
(实验验证)
实验 | 现象 | 结论 |
(1)取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想____不成立 |
(2)另取少量滤液,向其中加入①___________________ | ②_____________ | 猜想三成立 |
(反思与拓展)
(1)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2,充分反应,产生的气体有_______________。
(2)若NaH的化学性质与CaH2相似,则NaH与水反应的化学方程式为_________________。
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【题目】化学以实验为基础,而做好实验的前提是规范操作。写出以下操作中的“必须”。
(1)制取气体时,在装入药品前,必须______________;
(2)点燃氢气前,必须______________;
(3)给试管加热,试管外壁必须__________;
(4)熄灭酒精灯时,必须________;
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