Question

16．某同学欲测定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）

• A． 与足量Ca（OH）₂溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m₁g固体
• B． 与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m₂g
• C． 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
• D． 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m₃g

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，要测定混合物中碳酸钠的含量，可以依据碳酸钠的性质，与酸反应，测定生成的气体的质量或是测定剩余物质的质量，也可以与氢氧化钙反应，测定生成沉淀的质量，然后计算，据此解答即可．

解答 解：A、与足量Ca（OH）₂溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m₂g固体，此固体的质量即是生成的碳酸钙的质量，根据碳酸钙可以求算碳酸钠的质量，进而求算碳酸钠的质量分数，故A合理；
B、要依据剩余溶液的质量进行计算，还必须知道参加反应的稀盐酸的质量，否则无法计算，故B不合理；
C、由于二氧化碳是能溶于水的物质，通过排水法收集得到的二氧化碳的体积小于实际生成的二氧化碳的体积，故C不合理；
D、使用浓盐酸反应，由于浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而当使用氢氧化钠进行吸收时，二氧化碳也会与氢氧化钠反应，故根据固体质量增加无法计算碳酸钠的含量，故D不合理；
故选A．

点评 本题考查了常见混合物成分的测定，完成此题，可以依据物质的性质进行．