【题目】氯化铵在部分温度下的溶解度见下表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 40 | 50 | 58 | 68 |
A. 20 ℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%
B. 20 ℃时，70 g氯化铵的饱和溶液升温至40 ℃后得到的是不饱和溶液
C. 40 ℃时，75 g氯化铵的饱和溶液加入25 g水后氯化铵的质量分数为30%
D. 80 ℃时，84 g氯化铵饱和溶液降温至60 ℃时有10 g氯化铵析出
【答案】B
【解析】A、20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是
×100%≈28.6%，错误；B、根据氯化铵在部分温度下的溶解度表，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃后，溶解度增大，得到不饱和溶液，正确；C、40℃时，氯化铵的饱和溶液中溶质质量分数为
×100%；75g氯化铵的饱和溶液中含氯化铵的质量为75g×
×100%=25g；加入25g水后氯化铵的质量分数为
×100%=25%，错误；D、80℃时，氯化铵的溶解度为68g，68g氯化铵溶于100g水形成168g饱和溶液，则该温度下84g的氯化铵饱和溶液中含有34g氯化铵，50g水；60℃，氯化铵的溶解度为58g，则50g水中最多溶解氯化铵29g，则80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有34g-29g=5g氯化铵析出，错误。故选B。
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【题目】五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是生产V2O5的工业流程，下列说法正确的是
A. NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝
B. 反应①中生成的副产物KCl在农业上可用作钾肥
C. 反应②的化学方程式为2NH4VO3
V2O5＋2NH3↑＋H2O
D. 操作a中需要的所有仪器为铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒
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【题目】已知20 ℃时，在100 g水中达到饱和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL水(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO3固体如下。请回答：
(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是________(填字母)。
(2)当x＝________g时，B中恰好没有固体剩余。
(3)硝酸钾晶体从溶液中析出常用______________的方法。
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【题目】小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（ ）
A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠
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【题目】用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）
A. 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B. 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C. 乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大
D. 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
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【题目】实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
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【题目】如下图（夹持仪器已略），某兴趣小组在老师指导下，探究铁与水蒸气的反应，请回答。
【实验初探】
（1）连接装置，并___________。
（2）装好药品。
（3）加热一段时间后，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。
该气体燃烧的化学方程式为________。
【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
①它们都不溶于水，其中铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引；②FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；③三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，但能与酸反应生成可溶性物质。
【实验探究】实验小组同学对反应后的剩余固体进行探究。
（1）小梅发现固体为黑色，由此判断:固体中肯定不存在Fe2O3 ,理由是_______。
（2）小宇发现固体均能被磁铁吸引，大家倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上。观察现象是__________，判断黑色固体中一定没有FeO。
讨论：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
【提出猜想】玻璃管中黑色固体成分有什么?
猜想Ⅰ：Fe； 猜想Ⅱ：Fe3O4； 猜想Ⅲ：______________
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取上述固体少许，加入足量 _________________ | 出现红色固体，且有黑色固体残留 | 黑色固体中一定含有 ________________ |
【结论反思】（1）铁与水蒸气发生置换反应，反应的方程式是________________。
（2）出现红色固体的化学方程式是_______，加入的溶液必须足量的原因是______________。
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【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________(填序号)；
（2）图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________________；
（4）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是______________(填序号)。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲>乙
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【题目】请根据下列实验示意图回答有关问题：
(1)根据图①中的实验现象，说明二氧化碳具有的物理性质是________________。
(2)图②的实验中，在容积为150mL的集气瓶中装入50mL水后，连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_________mL。
(3)图③是模拟工业炼铁的实验。若实验完成后，发现过量的浓NaOH溶液增重4.4g(氢氧化钠溶液可以吸收生成的CO2)，则通入该装置的CO气体质量肯定________2.8g(填写“＞”、“＜”或“＝”)，其理由是_______。
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