解：（1）在煤炉上方即A区一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O
2 
2CO
2，在煤炉中间即B区在高温条件下二氧化碳和碳反应生成了一氧化碳，反应的方程式是：CO
2+C
2CO，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
（2）由燃烧的条件可知，图中缺少的一个条件是可燃物．由实验的过程可知，酒精能燃烧水不能燃烧，说明了燃烧需要可燃物；
（3）[实验探究1]II．①图A中稀高锰酸钾溶液褪色，说明煤燃烧生成二氧化硫，说明煤中含硫元素，图B中澄清石灰水变浑浊，说明煤燃烧生成二氧化碳，说明煤中含碳元素；
②由于二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，不能根据能使澄清的石灰水变浑浊证明可燃物中含有硫元素．
[实验探究2]①通过B装置中的稀高锰酸钾溶液褪色，说明煤燃烧生成二氧化硫，说明煤中含硫元素．所以B装置的作用是：证明煤中含有硫元素；
②C装置的作用是：除去气体中的二氧化硫，避免对后面实验的干扰；
③当观察到：装置D中稀高锰酸钾溶液不变色，E中澄清石灰水变浑浊，即能证明煤中含有碳元素；
[拓展延伸]①由于二氧化硫能与水化合生成亚硫酸，所以，SO
2遇雨水会形成酸雨；
②1000t原煤含硫：1000t×1%=10t
设：10t硫可以产生二氧化硫X
S+O
2SO
232 64
10t X
解得：X=20t
故答为：（1）2CO+O
2 2CO
2，CO
2+C
2CO，化合；（2）可燃物，①；（3）[实验探究1]II①硫，碳；②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊；①证明煤中含有硫元素；②除去气体中的二氧化硫，避免对后面实验的干扰；③不变色，变浑浊；（4）10t．
分析：（1）根据煤炉中各部分发生的反应及反应的特点分析；
（2）根据燃烧的条件和是演的过程分析；
（3）[实验探究1]II．①根据质量守恒定律确定煤中含有的元素；
②根据二氧化碳、二氧化硫的性质分析；
[实验探究2]根据二氧化硫、二氧化碳吗的性质分析；
[拓展延伸]①根据二氧化硫与水反应的性质分析；
②根据硫燃烧的反应进行计算．
点评：本题考查了常见气体性质的探究，解答时可以依据物质的性质并结合题干叙述进行分析，该类题能很好的考查学生的思维能力，分析和解决问题的能力．
