【题目】过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒，实验室有一瓶过氧化氢溶液引起了同学们的兴趣。
（1）甲同学认为，从微观角度分析过氧化氢在分解生成氧气的过程中，反应前后分子种类________（填“改变”或“不变”之一），原子数目________（填“改变”或“不变”之一）。
（2）乙同学认为，利用如图的方法可以来验证化学反应是否遵循质量守恒定律。通过实验发现，天平失去平衡，指针向________（填“左”或“右”）偏转，产生此现象的原因是________，该反应________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
（3）丙同学认为，可以通过加水稀释的方法让溶液变稀。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是______？加水的质量是______？（列式计算）
【答案】改变 不变 右 双氧水反应生成了氧气，氧气逸散到空气中，使得左盘中质量减小，所以天平往右偏转 符合 50g 450g
【解析】
(1)根据质量守恒定律的微观实质可知：化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类和数目不变，故填写：改变；不变；
(2)化学反应都遵循质量守恒定律，该反应因为在敞口容器中发生，过氧化氢溶液与二氧化锰混合产生的氧气逸散到空气中，使得左盘中质量减小，指针向右偏转，故填写：右；双氧水反应生成了氧气，氧气逸散到空气中，使得左盘中质量减小，所以天平往右偏转；符合；
(3)若要用30%的过氧化氢溶液配制3%的过氧化氢溶液，需加水稀释，稀释过程中溶质质量不变
解：设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是x
500gⅹ3%=30%x
x=50g
加水的质量是：500g-50g=450g
答：若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是50g，加水的质量是450g
故填写：50g；450g。
阶梯计算系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据以下装置图，回答有关问题：
（l）写出图中标号为a的仪器名称_______。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是_______。
（3）用C装置收集氧气，验满的方法是_______。
（4）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是_______（填字母序号）。
（5）用A装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要_______，以防止生成的气体逸出。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
B.溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液
C.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D.酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
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【题目】A、B、C、D、E、F、G和X是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。已知A、C组成元素相同，且常温下为液体，G在B中剧烈燃烧，火星四射。图2所示的是D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。
请回答下列问题：
（1）物质X在反应①中起的作用是______________。
（2）物质C→B的反应条件为____________；该反应属于____________反应（填基本反应类型）。写出一条有关物质B的用途是________________________。
（3）请写出下列反应的化学方程式：
B+D→E： ______________________________________；
B+G→F： ______________________________________。
（4）实验室检验气体B的方法为_______________________________________。
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【题目】氨
催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应的微观模拟示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A.反应前后原子种类不变B.乙的相对分子质量为32g
C.反应过程中共涉及三种氧化物D.反应前后各元素的化合价都发生了变化
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【题目】水是一种重要的资源。
(1)水的电解实验揭示了水的组成，用如图的装置进行水的电解实验。
开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的___极(填“正”或“负”)，用__________验证b管中的气体。
(2)自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是________(填字母序号)。
A.分子大小 B.分子间间隔 C.分子质量 D.分子种类
(3)下图是自来水厂净水过程示意图
请回答下列问题：
①上述净水过程明矾的作用是_______________________________除去自来水中不溶性杂质的净水方法是_______________________
②利用活性炭去除异味和色素，家庭可采用如图所示装置进行吸附操作，其中水样从下端B入水口进入的主要目的是________________________________________________________。
③硬水危害人们健康，生活中软化硬水最常用、最简单的方法是_____________，如何检验经过此软化方法后的水样品是硬水还是软水（写出操作、现象及结论)_________________。
（4）节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法不属于节约用水的是____(填编号)。
A.农业上用水漫灌农作物 B.收集雨水用于浇灌花木
C.用高压水枪冲洗汽车 D.用水后及时关闭水龙头
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【题目】请用化学用语回答下列问题。
（1）两个氢原子可表示为_____；
（2）碳酸根离子的符号是_____；
（3）三个氧分子可表示为_____；
（4）标出氯酸钾中氯元素的化合价_____。
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【题目】请回答下列与水有关的问题。
（1）除去水中可溶性有色有味的杂质的物质是_____；
（2）日常生活中，使硬水软化常用的方法是_____；
（3）如下图，水在通电条件下分解，与电源正、负两极相连的试管内产生的气体的体积比是_____；反应的化学方程式为_____。
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【题目】根据图回答下列问题：
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，写出其中一位科学家的名字___。X与Y在同一周期的原因是_________。
（2）钙元素的相对原子质量为________。
（3）A．B．C．D属于同种元素的粒子是______（填序号）；达到稳定结构的是______．
（4）A粒子的化学性质与B．C．D中哪一种粒子的化学性质相似_______（填序号）
（5）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示，则下列说法正确的是_____。
A①所表示的粒子在化学反应中容易失去电子
B从③可知该元素是金属元素
C②是锶离子结构示意图，符号为Sr2－
D锶元素在元素周期表中的第五周期
（6）请写出相应的化学符号
3个氟离子：_______，铵根离子________,氖气由_______构成，氯化钠由____构成。
（7）现有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子核内只有一个质子，B元素是地壳中含量最多的元素，C元素的原子失去一个电子后和氖原子的核外电子排布相同，D元素的原子核外有三个电子层，第一层与第三层电子数之和比第二层多1个．则：试写出：A元素的符号为_____，B元素组成纯净物的化学式为____，C元素与D元素组成化合物的化学式是_____．
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