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    （2012?临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示．试剂X是下列物质中的（　　）
    分析：稀盐酸呈酸性，通过图中信息可以知道溶液的pH值增大，最后溶液呈碱性，所以可以判断向稀盐酸中加入的为碱性物质，可以据此解答．
    解答：解：A、镁为活泼金属可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7，故A错误；
    B、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，故B错误；
    C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C正确；
    D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D错误．
    故选C．
    点评：要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?临沂模拟）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
    实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
    取碳酸氢钠溶液少许，滴加无色酚酞溶液变红，由此可知碳酸氢钠溶液呈
    碱
    碱
    性．
    实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
    [查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
    [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
    水雾或水滴
    水雾或水滴
    生成．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①兴趣小组的同学猜想的依据是
    质量守恒定律中元素的种类不变
    质量守恒定律中元素的种类不变
    ．
    ②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还Na2CO3，并填入下表：
    实  验  操  作 预期实验现象 结    论
    取少量固体产物，向其中加入
    稀盐酸或稀硫酸
    稀盐酸或稀硫酸
    ．    		 有气泡产生 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
    （4）写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式
    （4）2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    （4）2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g．
    （1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是
    溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气
    溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气
    ．
    （2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为
    0.8
    0.8
    g．
    （3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数．

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