下列说法正确的是( )A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%.NaOH和MgO的质量一定相等B．一定量的氯化钠溶液恒温蒸发5克水.析出a克晶体,再蒸发5克水.又析出b克晶体.a与b一定相等C．用H2完全还原一定质量的CuO.参加反应的H2与通入的H2质量一定相等D．将98%的浓H2SO4稀释成49%的稀H2SO4.加入水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（）
A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，NaOH和MgO的质量一定相等
B．一定量的氯化钠溶液恒温蒸发5克水，析出a克晶体；再蒸发5克水，又析出b克晶体，a与b一定相等
C．用H₂完全还原一定质量的CuO，参加反应的H₂与通入的H₂质量一定相等
D．将98%的浓H₂SO₄稀释成49%的稀H₂SO₄，加入水的质量与浓硫酸质量一定相等

【答案】分析：A、根据氢氧化钠和氧化镁的质量分数来分析判断；
B、根据溶液是否饱和及结晶的方法来解得判断；
C、根据氢气的性质及还原氧化铜的反应来判断；
D、根据溶质的质量分数结合溶液稀释前后溶质的质量不变来解答．
解答：解：A、氢氧化钠中氧元素的质量分数=

×100%=40%，氧化镁中氧元素的质量分数=

×100%=40%，根据计算可以知道，氢氧化钠和氧化镁中氧元素的质量分数都是40%，所以不论氢氧化钠和氧化镁以何种质量比例混合，得到的混合物中元素的质量分数都为40%，故A错；
B、如果原溶液不是饱和溶液，则蒸发掉5g水后析出晶体，得到的溶液则为饱和溶液；那么继续蒸发掉5g水，则析出的晶体的质量要大于ag，故B错；
C、氢气具有可燃性，所以在做氢气还原氧化铜的实验时要先通入氢气以排净空气，等反应完毕后为了防止铜被氧化，要继续通入氢气至铜冷却，所以在这个过程中消耗的氢气要大于实际消耗的氢气的质量，故C错；
D、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设98%的硫酸质量为x，稀释后的加入水的质量为y，则
x×98%=（x+y）×49%
解得：y=x；即D正确．
故选D．
点评：本题涉及的知识点较多，在分析时可结合具体的知识来逐个分析，其中注意氢气还原氧化铜的实验的注意事项，知道溶液在稀释前后溶质的质量不变．

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