【题目】学完氧气和二氧化碳的相关知识后，同学们在实验室进行了相关实验，请回答相关问题。
（1）写出指定仪器的名称：a_______，b_________。
（2）甲同学在实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的文字表达式为_____，如选用A装置，改进的方法是___________。
（3）乙同学将制得的二氧化碳通入F装置来验证二氧化碳的性质：
①第一支试管中的现象为______，反应的文字表达式为__________；
②第二支试管中的溶液变浑浊了，反应的文字表达式______。
③最后小烧杯中的现象为_________，说明二氧化碳有_________的物理性质和________的化学性质，利用这种性质，二氧化碳可用于____________。
（4）氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室可用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。制取氨气的发生装置是________，收集装置是_______。若用右图装置收集氨气，进气口应为_____端（选填“m”或“n”）。
（5）丙同学利用二氧化锰和双氧水混合制取氧气，他选用了上面B装置，发现反应很剧烈，要减慢反应的速率可采取的措施是________。
【答案】长颈漏斗 水槽 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气 在试管口放一团棉花 石蕊试液由紫色变成红色 水+二氧化碳
碳酸 氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水 蜡烛火焰自下而上依次熄灭 密度比空气大 不能燃烧也不支持燃烧 灭火 A E n 将长颈漏斗改成分液漏斗（或者注射器）
【解析】
（1）据图可知仪器a是长颈漏斗，b是水槽；
（2）用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）①二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，因为二氧化碳和水生成碳酸，反应的文字表达式为：水+二氧化碳碳酸；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的文字表达式为：氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水；
③最后小烧杯中的现象为下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳有密度比空气大的物理性质和既不能燃烧也不能支持燃烧的化学性质；所以二氧化碳可用于灭火；
（4）实验室可用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；若用如图装置收集氨气，进气口应为短管n，因为氨气的密度比空气小；
（5）丙同学选用了上面B装置，发现反应很剧烈，要减慢反应的速率可采取的措施是把长颈漏斗改为分液漏斗或注射器。
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【题目】化学概念在逻辑上存在如图所示关系对下列概念的说法正确的是
A. 化合物与氧化物属于并列关系
B. 单质与化合物属于交叉关系
C. 氧化反应与化合反应属于交叉关系
D. 混合物与纯净物属于交叉关系
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【题目】将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示,按要求填空。
(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为_______。
(2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是_______(填字母)。
(3)将上述不饱和溶液变成饱和溶液的方法有_______________________(填一种即可)。
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【题目】从化学方程式：CuO+H2
Cu+H2O中，获得信息不正确的是( )
A. 该反应中反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水
B. 该反应发生所需要的条件是加热
C. 反应前后各元素的化合价没有发生改变
D. 每80份质量的CuO与2份质量的H2恰好反应生成64份质量的Cu和18份质量的水
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【题目】图中 A~E 是初中化学常见的物质，分别由 1~2 种元素组成。通常情况下，C、D、E 是气体，其中E具有刺激性气味；A、B 组成元素相同；E 中两种元素质量比是 1:1．图中“—”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A_________，E_______。
（2）写出 C 与 D 反应的化学方程式__________。
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【题目】用化学用语填空。
（1）3个硝酸根__________________；（2）空气中含量最多的物质________________；
（3）铁丝在氧气中燃烧______________________________________________________；
（4）有三种物质生成的分解反应______________________________________________。
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【题目】如图为某市售大理石标签，但纯度的数据缺失。
（1）标出碳酸钙中碳元素的化合价__________________；
（2）碳酸钙中Ca、C、O元素的质量比为_____________；
（3）碳酸钙中碳元素的质量分数为__________________；
（4）现用5元购买该大理石制取二氧化碳，得到二氧化碳44g，求该大理石纯度。（已知：杂质中不含碳元素，反应中碳元素完全转化为二氧化碳且反应完全，写出计算过程）_______
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【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出标号①的仪器名称：_______；
（2）装置A可用于实验室制取氧气，写出反应的符号表达式________,试管口略向下倾斜的原因是__________,收集氧气可以用装置E,是因为氧气______；
（3）若用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是_____, 反应的符号表达式为_______，若收不到气体，可能原因是____,若用F装置收集，应从______（填“a”或“b”）端进气。
（4）某同学查阅资料发现，CuO、Fe2O3、Cr2O3也都可以作为过氧化氢分解的催化剂，为此，她进行了如下探究：
I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时,取用的海藻酸钠微球数应相同的原因是___________；
②用含MnO2的海藻酸钠微球实验时,60s时压强瞬间回落,其原因是_________；
③从实验曲线看,催化效果较好、反应较温和的催化剂是_________。
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【题目】某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律，请回答以下问题。
（1）用如图所示进行实验，请写出A中发生的化学方程式 ___________
（2）上述三个实验中遵循质量守恒定律的有_________（填字母，下同），能验证质量守恒定律的是_______________；
（3）对于有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时使容器_______
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