Question

人类生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净化水的过程示意图．请根据图示回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有

 

（填序号）．
A．沉淀     B．过滤      C．煮沸      D．蒸馏     E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是

 

．
（3）天然水中含有的可溶性杂质可能使水有气味或颜色，含有的不溶性杂质则使水浑浊．因此自来水厂常配有过滤池和活性炭吸附池．请你在上面图示中判断B处应是

 

池．
（4）ClO₂或漂白粉[有效成分为[Ca（ClO）₂]都可用于饮用水消毒．工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O，X的化学式为

 

．用漂白粉消毒后的自来水因含较多的Ca²⁺而成为硬水．生活中通过

 

可以降低水的硬度．肥皂遇到

 

水易起浮渣．
（5）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施

 

．

Answer 1

分析：（1）根据自来水厂净化水的过程示意图，判断自来水厂生产水时，所使用的净水方法．
（2）根据明矾在净水过程中的作用解答；
（3）根据过滤是除去不溶性杂质，活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味进行解答；
（4）用肥皂水可以检验硬水和软水；要降低水的硬度，生活中可采用煮沸的方法．
（5）根据常见的节约用水的方法进行解答．

解答：解：（1）自来水厂生产水时，使用到的净水方法有：沉淀池中进行的沉淀，过滤池中进行的过滤，吸附池中进行的吸附，而没有煮沸和蒸馏；
（2）明矾溶于水后可以产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降；
（3）过滤是除去不溶性杂质，活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，所以上面图示中A处是过滤池，B处是吸附池；
（4）化学反应前后原子的种类和数目不变和2Cl₂+2Ca（OH）₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，X的化学式为CaCl₂；向水中加入肥皂水，如果产生大量的泡沫，说明是软水；如果不产生泡沫或产生的泡沫很少，说明是硬水．要降低水的硬度，生活中可采用煮沸的方法；
（4）节约用水应从每个人做起，可结合生活中的具体事例来说明如何节约用水，如一水多用等．
故答案为：（1）ABE；
（2）形成胶状物吸附不溶于水的杂质使它们沉降下来；
（3）吸附；
（4）CaCl₂；煮沸；肥皂水；
（5）及时关闭水龙头、用淘米水浇花、农业浇灌改大水漫灌为喷灌等．

点评：本题考查了水的净化、节水、求物质的化学式等知识，了解相关知识是解答的关键．