Question

18．在100g稀盐酸中放入一定量的镁粉恰好反应完全，生成氢气0.4g，求参加反应的金属镁的质量？该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应镁的质量，进而计算出所用的100g稀盐酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设生成氢气的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，生成的氯化镁的质量为z，
 Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
 24     73                 2
x       y                   0.4g
$\frac{24}{x}=\frac{73}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x=4.8g，y=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
答：金属镁的质量：4.8g，该稀盐酸中溶质的质量分数是：14.6%

点评 本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．