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    往5%的BaCl2溶液中，滴加5%的Na2SO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，过滤得到5克BaSO4沉淀，从滤液中蒸发掉95克水后所得溶液的溶质量分数为


    1. A.
      5%
    2. B.
      5.85%
    3. C.
      10%
    4. D.
      18%
    A
    分析：根据氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡与氯化钠的反应的化学方程式，由生成沉淀硫酸钡的质量计算出反应消耗氯化钠、硫酸钠的质量及生成氯化钠的质量；然后分解计算氯化钡溶液、硫酸钠溶液质量，利用质量守恒定律求得从滤液中蒸发掉95克水后所得氯化钠溶液的质量，即可解决蒸发掉95克水后所得溶液的溶质量分数．
    解答：设生成5克BaSO4沉淀时消耗氯化钡的质量为x，消耗硫酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    208 142 233 117
    x y 5g z
    ===
    x=4.46g，y=3.05g，z=2.51g
    从滤液中蒸发掉95克水后所得溶液的溶质量=4.46g÷5%+3.05g÷5%-5g-95g=50g
    所得溶液的溶质量分数=×100%=5%
    故选A．
    点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
    实验室中粗食盐提纯的操作如下：
    （1）在台称上称取租食盐15克，研细，放入小烧杯中，加40毫升蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解．然后往热溶液中加入3～4毫升25%的BaCl2溶液．小心用电炉保温10分钟，使BaSO4沉淀完全．请问：如何运用最简方法检验溶液中已无SO42-离子？
    静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽
    ；
    （2）在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
    除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
    ；
    （3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？
    BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性杂质
    ；
    （4）用纯净氯化氢通入操作（3）所得滤液中，直至不再析出NaCl晶体为止．通氯化氢气体的作用是
    除去溶液中的CO32-，同离子效应使NaCl结晶析出
    ；
    （5）用减压过滤方法将产品（NaCl晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干．请问烘炒的原因是
    去掉吸附在晶体表面的HCl
    ．

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    科目：初中化学 来源：2010年湖南省株洲市攸县一中化学奥赛选拔试卷1（解析版） 题型：解答题

    粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
    实验室中粗食盐提纯的操作如下：
    （1）在台称上称取租食盐15克，研细，放入小烧杯中，加40毫升蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解．然后往热溶液中加入3～4毫升25%的BaCl2溶液．小心用电炉保温10分钟，使BaSO4沉淀完全．请问：如何运用最简方法检验溶液中已无SO42-离子？______；
    （2）在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是______；
    （3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？______；
    （4）用纯净氯化氢通入操作（3）所得滤液中，直至不再析出NaCl晶体为止．通氯化氢气体的作用是______；
    （5）用减压过滤方法将产品（NaCl晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干．请问烘炒的原因是______．

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