【题目】某Fe3O4样品中中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种。为探究杂质
的情况设计如下方案：
【实验设计】同学们称取了34.92g该Fe3O4样品用图一进行了下列实验：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两个讨论小组。
甲组：（1）B装置中盛的是氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化碳（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），B中带孔玻璃球泡的作用是________________________________________。
（2）上述实验过程中，CO的作用有____________________（填序号）
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应
乙组：乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们
的理由是__________________________________________________；改进为：在B装置后接一盛有浓硫酸的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。
【查阅资料】Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO
（黑色），最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应
过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化
曲线（见下图二）。
（1）写出BC段发生反应的化学方程式：_______________________；
（2）确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是____________________， 其中含Fe3O4的质量是__g，（不需要写出过程
（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中铁元素质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%）
【答案】（1）增大气体与液体的接触面积，使反应更充分
（2）①②③④⑤ ；乙组：CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气；
【查阅资料】 （1）Fe3O4+CO
3FeO+CO2（2）Fe2O3 31.32g
【解析】
试题分析：（1）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，为了保证把二氧化碳全部除尽，故要增大二氧化碳气体与氢氧化钠溶液的接触面积，使反应更充分；
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；将装置中的CO2送入NaOH溶液中；对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反；故顺序是①②③④⑤；
乙组：CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气，而影响计算样品中杂质的质量；
【查阅资料】
根据资料：（1）“Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO，最后生成Fe”，故AB端生成的是氧化铁，BC端生成的是氧化亚铁，故反应的化学方程式为： Fe3O4+CO
3FeO+CO2；
（2）到700℃时只剩下铁，即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁单质．则混合物中铁元素的质量分数=25.2g／34.92g×100%=72.16%，而Fe3O4铁元素的质量分数=168／232 ×100%=72.4%，FeO铁元素的质量分数=56／72×100%≈77.8% ；Fe2O3铁元素的质量分数=112／160×100%=70%；所以该Fe3O4样品中含有的杂质是Fe2O3 ；设混合物中含Fe3O4的质量为x ，x×168／232 ×100%+（34.92-x）×112／160×100%=25.20g
解得：x=31.32g
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【题目】下列是某学生实验现象记录笔记，错误的是（ ）
A．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水会变浑浊
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色粉末
C．二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，加热，溶液颜色变化为：紫色→红色→无色
D．将光亮的铁片伸入稀盐酸中，铁片表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】氧气是同学们非常熟悉的气体，下面我们一起来探究几个有关氧气的问题。
（1）下图所示为实验室常用的制取氧气的实验装置，据此回答下列问题：
① 写出图中标号的仪器名称：a ；b 。
② 化学实验绿色化的特点是：原料、产物、条件无毒无害，提高原子的利用率。从绿色化学的理念考虑，应选择A装置制氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式 ；
③ 制氧气可选用的收集装置是 或 （填序号）。
④ 通过查阅资料得知：A． 在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气；B． 氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；则实验室制取氨气时应选择的发生装置是 （填字母编号）
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【题目】（4分）能源的合理利用与开发是非常重要的。
（1）煤、天然气和石油都属于化石燃料，主要是利用它们燃烧时放出大量的 。
（2）燃油汽车尾气中含有二氧化氮，排放到大气中会形成 ，对环境造成污染。因此电动汽车将成为逐步推广使用的主要交通工具。
（3）化石燃料对环境的影响不容忽视，写出一种人们正在利用的环保型能源 。
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【题目】在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究．
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分．
【猜想】
猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
只有CO | 只有 | CO和CO2都有 |
【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：
【实验探究】
（1）实验过程中观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解时有CO2气体产生,A中发生的化学方程式为_____________________________
（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中__________________；③F装置中 ，证明有CO气体．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是 ．
【问题讨论】
（1）C装置的作用是
（2）装置末端酒精灯的作用是 ．
【计算】兴趣小组的四位男同学对学校角落的一堆石灰石产生了兴趣，他们想知道其中含碳酸钙的质量分数，于是他们取来了一些石灰石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，每人进行了一次实验，结果如下：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
①m的数值是 ．
②请你协助他们计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数？（写出完整的计算过程）
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【题目】结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中a、b仪器的名称：a ，b 。
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是 ，化学方程式为 ；如用B装置制取二氧化碳，发生的化学反应方程式为 ；若要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为 ；
（3）实验室制取氢气时，如用E装置收集H2，则气体应从 端通入（填“c”或“d”）。
（4）如果用C装置制取氢气，其优点是 锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为
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【题目】有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
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