Question

现有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．

（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有　          　；
（2）求混合溶液中CuCl₂的质量分数．
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量．

Answer 1

（1）NaCl、NaOH；（2）27%；（3）120g．

解析试题分析：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠；
（2）设生成9.8g沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y则：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
135   80      98       
x     y      9.8g    
根据：解得x=13.5g，根据：解得y=8g，混合溶液中CuCl₂的质量分数：×100%=27%；
（3）与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为：=80g，所以恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量：40g+80g=120g.
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程的先后，找出每个过程中已知物质的质量．要知道加入的氢氧化钠先与盐酸反应，把盐酸反应完了再与氯化铜反应．