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    称取含有氯化钠和氯化钙的固体混合物15g，放入烧杯中，加入95g碳酸钠溶液，恰好完全反应（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．
    求：（1）固体混合物中氯化钠的质量；
    （2）所得滤液中溶质的质量分数．

    解：（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：15g+95g-100g=10g；
    设原混合物中氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为为y，
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    111 100 117
    x 10g y

    解得：x=11.1g y=11.7g
    固体混合物中氯化钠的质量为15g-11.1g=3.9g
    （2）所得滤液中溶质的质量分数：=15.6%
    答：（1）原合物中氯化钠的质量为3.9g；（2）所得滤液中溶质的质量分数为15.6%．
    分析：根据质量守恒定律，混合物减少的质量就是生成的碳酸钙的质量．根据碳酸钠与氯化钙反应的方程式，由碳酸钙的质量可求出氯化钙、生成的氯化钠的质量，由氯化钙的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式，求出所得滤液中溶质的质量分数．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．
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    某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示．
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    回答下列问题：
    （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）固体乙的主要成分是
     
    ．
    （4）铁红是炼铁的主要原料，用CO和铁红炼铁的化学方程式为
     
    ．
    （5）某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中
    称取生铁样品5.8g放入烧杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反应后，共收集到0.2g氢气（杂质不参加反应）．则该生铁样品中铁的质量分数为
     
    ．（列出
    计算过程，保留一位小数．）

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年江苏省宜兴市九年级上学期期未考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

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    回答下列问题：

    （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是                。

    （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                  。

    （3）固体乙的主要成分是         。

    （4）铁红是炼铁的主要原料，用CO和铁红炼铁的化学方程式为                。

    （5）某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中

    称取生铁样品5.8g放入烧杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反应后，共收

    集到0.2g氢气（杂质不参加反应）。则该生铁样品中铁的质量分数为     。（列出计算过程，保留一位小数。） 

     

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    称取生铁样品5.8g放入烧杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反应后，共收

    集到0.2g氢气（杂质不参加反应）。则该生铁样品中铁的质量分数为     。（列出计算过程，保留一位小数。） 

     

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    集到0.2g氢气（杂质不参加反应）。则该生铁样品中铁的质量分数为     。（列出计算过程，保留一位小数。） 

     

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