Question

【题目】海水是巨大的资源宝库。利用海水制取碳酸钠和金属镁的流程如图所示（部分物质和过程省略）

（1）如表为氯化钠在不同温度时的溶解度。请结合表中数据回答问题：

温度/℃	30	50	70	100
溶解度/g	36.3	37.0	37.8	39.8

从海水中获取粗盐，宜选用______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（2）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是______（填仪器名称）。

（3）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为______。

（4）母液中含有MgCl2，步骤Ⅲ向母液中加入生石灰，发生反应的化学方程式为______。

（5）步骤Ⅳ中Mg(OH)2与盐酸的反应______中和反应（选填“是”或“不是”）。

Answer 1

【答案】蒸发结晶 玻璃棒 CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2↓+CaCl2 是

【解析】

碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。

（1）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故从海水中获取粗盐，宜选用蒸发结晶。

（2）在粗盐提纯中，从溶解到过滤、蒸发操作，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。

（3）步骤Ⅱ发生的反应是碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。

（4）生石灰放入水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2↓+CaCl2。

（5）氢氧化镁是一种碱，盐酸是一种酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故步骤Ⅳ中Mg (OH)2与盐酸的反应是中和反应。