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    某研究性学习小组欲测定含硫酸的废液中硫酸的质量分数，做了如下实验：向100g该废液中加入足量的铁粉，充分反应后，收集到氢气0.2g．求该废液中硫酸的质量分数．
    分析：利用铁与硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该废液中硫酸溶质的质量，然后根据“溶质质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%”计算即可．
    解答：解：设该废液中硫酸溶质的质量为x，
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
        98         2
        x         0.2g
    ∴
    98
    2
    =
    x
    0.2g

    ∴x=
    0.2g×98
    2
    =9.8g；
    则该废液中硫酸的质量分数为：
    9.8g
    100g
    ×100%=9.8%．
    答：该废液中硫酸的质量分数为9.8%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    37、某研究性学习小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：

    ①称取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸馏水完全溶解；
    ②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
    ③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
    ④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
    编号 KClO3质量（g） 其他物质质量（g） 待测数据
    1 2.0 不加任何物质 …
    2 2.0 CuO  0.5 …
    3 2.0 MnO2 0.5 …
    回答下列问题：
    （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是
    ①②③
    （填序号）．
    （2）写出步骤③的化学方程式
    Cu（OH）2?CuO+H2O
    ．
    （3）表格中的“待测数据”是指
    生成50mL气体所用的时间
    ．
    （4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为
    20.80ml
    ．
    （5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
    实验步骤 实验过程及现象 设计目的
    1 加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 CuO能加快KClO3的分解
    2 CuO的质量在反应前后是否保持不变
    3

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网含镁3%一5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块质量为W 9的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数．
    查阅资料：溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2，化学方程式为：2A1+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2↑；镁不与NaOH溶液反应．氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H20，化学方程式为：A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H20；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应．
    提出猜想：利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数．
    设计方案：研究小组设计了不同的实验方案．
    方案l：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为v1L；
    方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固
    体的质量为w1g；
    方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、
    干燥、称量沉淀的质量为w2g．
    问题讨论：请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：
    （1）研究小组利用上图所示实验装置，按照方案1进行了实验．
    ①装置中仪器a的名称是
     
    ．
    ②实验装置中有一处明显错误，请指出
     

    （2）方案2中剩余固体是
     
    ；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为
     
    ．
    （3）方案3中“过滤”得到的沉淀是
     
    ．
    （4）某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数．请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整．
    方案4：镁铝合金与
     
    反应测定生成气体在标准状况下的体积为v2L．
    方案评价；
    （5）在实验方案1-4中，你认为最佳的实验方案是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

    （1）写出图中仪器a．b的名称 a
    试管
    试管
    ，b
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    （2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ，应选择的发生装置是
    A
    A
    ，收集氧气的一种装置是
    C或D
    C或D
     （填字母），理由是
    氧气不易溶于水或氧气的密度比空气的密度大
    氧气不易溶于水或氧气的密度比空气的密度大
    ；
    （3）小陈同学选用图1装置做硫在氧气中燃烧的实验，请仔细观察，该同学的实验造成后果是
    污染空气
    污染空气
    ；

    （4）小吴同学用制取的氧气，进行细铁丝在氧气中燃烧的性质实验．
    ①写出细铁丝在氧气中化学方程式：
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4

    ②图2中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是
    引燃铁丝
    引燃铁丝
    ．
    ③小吴按图2实验时，发现铁丝没有燃烧，可能的原因有
    集气瓶中氧气的含量低
    集气瓶中氧气的含量低
     （只填一种）．
    （5）乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
    【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
    猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
    做出上述猜想的理由是
    二氧化锰和锰酸钾中都含有氧元素
    二氧化锰和锰酸钾中都含有氧元素
    ．
    【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
    ①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想
    Ⅰ
    Ⅰ
    错误．
    ②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
    将生成物通入水中，发现有气泡生成
    将生成物通入水中，发现有气泡生成
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：按表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略．
    （1）表格中的“待测数据”是指：
    生成50mL气体所用的时间
    生成50mL气体所用的时间
    编号 氯酸钾的质量 其他物质质量 待测数据
    1 2.0克 不加任何物质 …
    2 2.0克 氧化铜0.5克 …
    3 2.0克 二氧化锰 0.5克 …
    （2）后续在老师的指导下共同完成了对氧化铜催化剂的探究实验，确定了它可以做催化剂，由此说明它在反应前后
    质量和化学性质
    质量和化学性质
    不变，但二氧化锰催化效果会更好点，由此待测数据之间的对比关系为
    编号1＞编号2＞编号3
    编号1＞编号2＞编号3
    ．
    （3）要探究做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是
    用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液（合理均可）
    用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液（合理均可）
    ．

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    科目：初中化学 来源：山东省中考真题 题型：实验题

    含镁3％一5％的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为Wg的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。
    【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；镁不与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2O，化学方程式为：A1(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。 
    【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数。
    【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。
    方案1：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V1L；
    方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为W1g；
    方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W2g。
    【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：
    (1)研究小组利用上图所示实验装置，按照方案1进行了实验。
    ①装置中仪器a的名称是____________。
    ②实验装置中有一处明显错误，请指出____________________。
    (2)方案2中剩余固体是__________；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为_________。
    (3)方案3中“过滤”得到的沉淀是____________。
    (4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数。请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整。
    方案4：镁铝合金与__________反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L。
    【方案评价】(5)在实验方案1-4中，你认为最佳的实验方案是___________________________。

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