Question

（1）连江的温泉度假村是人们休闲的好去处．
①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是

 

（填字母）．
A．分子　　　　  B．原子　　　　　  C．元素
②温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显

 

（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是

 

．
（2）平潭风光旖旎．景色宜人的“三十六脚湖”是平潭自来水厂的水源．自来水的生产过程如图所示．

①下列属于自来水生产使用的净水方法是

 

（填字母）．
A．沉淀　　　　  B．过滤　　　　  C．煮沸　　　　  D．蒸馏
②在沉淀池中，加入生石灰可降低水的硬度．生石灰与水反应的化学方程式为：

 

．
③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒．请将氯气与水反应的化学方程式补充完整：Cl₂+H₂O═HClO+

 

．

Answer 1

考点：自来水的生产过程与净化方法,硬水与软水,生石灰的性质与用途,溶液的酸碱性与pH值的关系,元素的概念,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：（1）①物质的组成常用元素来描述；
②根据酸碱度与酸碱性的关系分析；
③根据硬水和软水的区分方法进行分析．
（2）①根据常用的净化水的方法分析；
②根据生石灰与水的反应，写出反应的方程式；
③根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析判断．

解答：解：（1）①由于物质的组成常用元素来描述，温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”是指元素；
②由于温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显碱性．
③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是：取样，加入肥皂水产生浮渣较多的水是硬水，加入肥皂水产生较多泡沫的水是软水．
（2）①自来水生产常使用的净水方法有：沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒的等．
②生石灰与水反应生成了氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
③在方程式的左边有氯、氢、氧的个数分别是2、2、1，在右边有氯、氢、氧的个数分别是1、1、1．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，则应填入的物质是：HCl．
故答为：（1）①C　②碱性　③取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象；（2）①AB；②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；③HCl．

点评：本题充分体现了化学源于生活，应用于生活的理念，联系实际，情景新颖，但考查知识不难，了解相关知识细心解答即可．