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    用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后，生成6.4克铜，剩余的干燥氧化铜与100克稀硫酸恰好完全反应，求
    （1）有多少克氧化铜被氢气还原？
    （2）将得到的硫酸铜溶液蒸发掉多少克水后，在18℃时刚好达到饱和？
    （18℃时硫酸铜溶解度为20克．）
    （1）设被氢气还原的氧化铜的质量为x．
    H2+CuO
      △  
    .
     
     Cu+H2O
         80     64
         x     6.4g
     
    80
    64
    =
    x
    6.4g

    x=
    80×6.4g
    64
    =8g
    （2）设生成的硫酸铜的质量为y，蒸发掉水的质量为z．
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    80         160
    16g-8g      y
    80
    160
    =
    16g-8g
    y

    y=
    160×8g
    80
    =16g
    16g
    8g+100g-z
    =
    20g
    100g+20g

    z=12g
    答：（1）有8g氧化铜被氢气还原，（2）蒸发掉12g水后，硫酸铜溶液达到饱和．
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