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    【题目】元素的种类、化学性质分别与下列哪些粒子数密切相关（ ）
    A.质子数、中子数
    B.质子数、最外层电子数
    C.中子数、最外层电子数
    D.最外层电子数、质子数

    【答案】B
    【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定，原子的质量主要集中在原子核上，
    故选：B．
    根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的化学性质由最外层电子数决定，进行分析解答本题．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，
    【工业制备】

    【资料查询】1．反应A中氯酸钠的作用是将FeCl2氧化成FeCl3 ． 2．Cu2+、Fe3+生成沉淀时的pH如下：

    物 质

    Cu（OH）2

    Fe （OH）3

    开始沉淀pH

    4.2

    1.2

    完全沉淀pH

    6.7

    3.2


    （1）滤渣的主要成分是（写化学式）．
    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为 ．
    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的黑色固体是（写化学式）．
    （4）过滤得到的产品可用蒸馏水洗涤，为检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 ， 再滴加 ， 观察到 则表明已洗净．
    （5）【组成测定】碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3bCu（OH）2cH2O．某研究小组设计如下实验装置．

    【资料查询】：CuCO3、Cu（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
    充分反应后测得：①A中样品质量为12.0g，②A中剩余固体质量为8.0g，③B装置增重1.8g，④C装置增重2.2g．（各装置均充分吸收，不考虑装置中空气的影响）
    B中的试剂是 ， C中的试剂是 ， D中的试剂是（填字母序号）；
    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜 d．浓NaOH溶液
    （6）要计算得出样品的组成，只需实验测得四个数据中的三个即可，则可行的组合为（填序号，多选少选不给分）．
    a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
    通过计算可得碱式碳酸铜（aCuCO3bCu（OH）2cH2O）中a：b：c= ．
    （7）D的作用 ． 若将D装置去掉，a值将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙． 【查阅资料】
    Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；
    Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
    Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
    Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水．
    【实验原理】
    用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2 ．
    （1）同学们设计了以下实验装置：
    请回答：
    ①装置A中发生反应的化学方程式为；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先；
    ②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2 ， 若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的（选填：①或②）装置；
    ③图1装置D中浓硫酸的作用是；
    （2）【进行实验）过程略 【验证产物】略
    【实验拓展】定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2 ， 完成下表中内容．

    实验步骤

    预期现象和结论

    取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将
    其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；


    （3）定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数．
    ①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在时进行收集（选填字母）；
    a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀冒出时 C．气体经过验纯
    ②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是；（写出任一点即可）
    ③乙同学将实验装置改进为如图4（固定装置省略）所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL．将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL．已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的质量分数为；（结果精确到0.1%）
    （4）【反思与交流】 登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是（ ）
    A.碳素墨水
    B.打印碳粉
    C.低碳生活
    D.石墨碳棒

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途在主要利用了其化学性质的是（ ）
    A.生石灰作干燥剂
    B.干冰用于人工降雨
    C.铜丝用作导线
    D.用金刚石截玻璃

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程发生了化学变化的是（ ）
    A.蒸馏
    B.电解水
    C.静置沉淀
    D.冰融化成水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关空气的说法错误的是（ ）
    A.按质量计算，空气 中含有氮气约78%，氧气约21%
    B.空气中各种成分的含量是相对稳定的
    C.空气是一种十分重要的天然资源
    D.PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题．
    （1）标号为e的仪器名称是 ．
    （2）用2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑制取 O2 ， 并用向上排空气法收集． ①若制取3.2gO2 ， 理论上至少需要KMnO4g；
    ②检验O2收集满的方法是；
    （3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2 ， 并用排空气法收集； ①该反应的化学方程式为；
    ②组装制取装置时，需选择上图中的a、b、h、i、j、m和 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】每年3月22日是“世界水日”宣传水资源的重要性，下列做法不利于水资源保护的是（ ）
    A.将硬水煮沸后作为生活用水
    B.积极研究海水淡化技术
    C.禁止行船向河中抛散杂物
    D.大量开采和使用地下水

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