Question

某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO₂．求：
（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；
（2）该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）求稀盐酸中溶质的质量分数，需要知道稀盐酸中溶质HCl的质量，根据反应的化学方程式，由生成的二氧化碳的质量计算消耗的HCl质量；
（2）求样品中CaCO₃的质量分数，需要计算出CaCO₃的质量，根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算CaCO₃的质量；

解答：解：设石灰石样品中含CaCO₃的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y，反应后生成CaCl₂的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
 x    y             13.2g

100

x

=

73

y

=

44

13.2g

，
解之得 x=30g；y=21.9g；
稀盐酸中溶质的质量分数=

21.9g

200g

×100%=10.95%
样品中CaCO₃的质量分数=

30g

32g

×100%=93.8%．
答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数为93.8%；

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量=参加反应碳酸钙质量+稀盐酸质量-放出气体二氧化碳质量．