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汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便．同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：
（1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO₂和N₂，以减少尾气对大气的污染．请写出上述转化的化学方程式，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比；NO中氮元素的质量分数为__．
（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）．当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN₃）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的．试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）

解：（1）CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO₂和N₂，化学方程式是2CO+2NO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂．
化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，因此NO中氮、氧的质量比为14：16=7：8；
NO的相对分子质量：14+16=30，所以，NO中氮元素质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=46.7%；
（2）设需要分解叠氮化钠的质量为X
2NaN₃=2Na+3N₂↑
130 84
X 60L×1.25g/L
130：84=X：60L×1.25g/L
X=60L×1.25g/L×130÷84
=116g
答：要产生60L氮气，需要分解116g叠氮化钠．
故答案为：
（1）2CO+2NO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂； 7：8；46.7%．
（2）要产生60L氮气，需要分解116g叠氮化钠．
分析：（1）根据质量守恒写出化学方程式；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答NO中氮元素、氧元素的质量比；根据物质中某元素的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%，进行解答NO中氮元素的质量分数．
（2）写出化学方程式并代入氮气的质量计算出氮化钠的质量．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．

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（2006?淄博）汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便．同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：
（1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO₂和N₂，以减少尾气对大气的污染．请写出上述转化的化学方程式

2CO+2NO

催化剂

2CO₂+N₂

2CO+2NO

催化剂

2CO₂+N₂

，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比

7：8

；NO中氮元素的质量分数为

46.7%

．
（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）．当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN₃）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的．试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）

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（2013?槐荫区一模）氮元素和人类的生存与发展联系密切．如图所示是有关含氮元素物质的转化流程：

（1）在上述流程中，生成物HNO₃中氮元素的化合价是

价．
（2）过程①中发生的化学反应为：4NH₃+5O₂

催化剂

加热

4NO+6X，则物质X的化学式为

H₂O

，该反应属于

氧化

反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）．
（3）工业的迅速发展、化石燃料的大量使用以及汽车发动机都能产生氮氧化物，氮氧化物与水及氧气反应会导致硝酸型酸雨的形成，造成环境污染．下列各项中，不利于减少酸雨危害的是

③

（填序号）．
①减少汽车尾气排放 ②开发利用风能和太阳能
③增加燃煤的用量 ④工业废气达标后排放．

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科目：初中化学 来源： 题型：

汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。因此，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：

（1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO₂和N₂，以减少尾气对大气的污染，请写出CO和NO在催化剂的作用下生成CO₂和N₂的化学方程式________________________________，试计算NO中各元素的质量比______________；NO中氮元素的质量分数为_________________。

（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊。当安全气囊受到强烈震动时，气囊中的叠氮化钠（NaN₃）会发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，此时，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）

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科目：初中化学 来源： 题型：

(淄博市)汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：

（1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO₂和N₂，以减少尾气对大气的污染。请写出上述转化的化学方程式，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比；NO中氮元素的质量分数为。

（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）。当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN₃）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）

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