Question

14、向一定量的硝酸银溶液中加入一定量的氯化钠溶液，充分反应后过滤，你认为滤液中溶质的组成最多有几种情况，根据你的猜想，选择一种可能的情况，设计下列实验方案进行探究，请将有关内容填写在下表中：

滤液中的溶质（一种猜想）	验证的实验方法	可能观察到的实验现象	结论及化学方程式

Answer 1

分析：根据所加氯化钠的质量，讨论氯化钠质量不足、有剩余或恰好完全反应时，所得溶液中溶质；并设计实验验证其中任何一种．

解答：解：硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，发生反应的化学方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
若加入的氯化钠溶液量不足，则硝酸银未完全反应，此时所得溶液中溶质为：AgNO₃和NaNO₃；
若加入的氯化钠溶液恰好与硝酸银完全反应，反应后所得溶液中溶质为：NaNO₃；
若加入的氯化钠溶液过量，则氯化钠未完全反应有剩余，则反应后所得溶液中溶质为：NaCl和NaNO₃；
欲证明反应后溶液的组成，可取反应后的滤液，分别滴加氯化钠溶液、硝酸银溶液，如果滴加氯化钠溶液有白色沉淀，说明原来加入的氯化钠溶液量不足，则滤液中含的AgNO₃和NaNO₃；若加入氯化钠溶液无现象，则再取滤液加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则可说明原来加入氯化钠溶液过量，则滤液中含有NaCl和NaNO₃；若加入硝酸银也无现象，说明原来加入的氯化钠恰好与硝酸银完全反应，则滤液中含NaNO₃．
故答案为：滤液中含有AgNO₃和NaNO₃；取滤液滴加氯化钠溶液，出现白色沉淀，滤液中含有AgNO₃和NaNO₃，NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

点评：通过再加入反应物，根据反应现象判断原来反应进行的程度，从而检验反应后所得溶液中的溶质．