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    某学生用一定溶质质量分数的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如表所示．
      实验次数     m（Cu0）/g   硫酸溶液/mL   m（CuSO4）/g
    一     2.0     120     4.0
    二     4.0       120     8.0
    三     6.0     120     9.6
    四     8.0     200     16.0
    五     10.0     200     x
    根据实验结果填写下列空格；
    （1）哪几次反应硫酸有剩余？
    （2）哪几次反应氧化铜有剩余？
    （3）表中的x值是多少？
    （4）若硫酸的用量一定，以反应物氧化铜的质量为横坐标，以生成物硫酸铜的质量为纵坐标，则下列函数图象中，符合实验事实．
    分析：根据表中提供的数据可以进行分析、判断，从而发现物质的变化规律，由1可知2.0g氧化铜可生成硫酸铜4g，所以可判断氧化铜的过量情况，酸有剩余即氧化铜完全反应后酸还有剩余的过程，利用表中的数据分析可完成相关的判断．
    解答：解：由123次实验可知，每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，而由2到4的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时6g氧化铜可生成12g硫酸铜，但却生成了9.6g说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，所以200g硫酸最多生成硫酸铜的质量是16g，所以x=16g，因为120g硫酸最多生成9.6g的氧化铜，列比例式可求出200g硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由4中可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，所以5中的氧化铜过量且5中的氧化铜过量，也可得到1、2中的酸是过量的．当硫酸的硫酸的量一定时，生成的硫酸铜也是一定的，即从反应开始硫酸铜的质量逐渐增加，到硫酸反应完时不再增加，故选B．
     故答案为：（1）一、二；（2）三、五；（3）16；（4）B．
    点评：该题是对数据分析知识的考查，解题的关键是找到数据中反应的相关规律，是一道训练学生思维能力的综合知识考查题．
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    16、某学生分别用一定质量的2价金属A与60mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：（假设氢气全部被收集）

    （1）上述实验中，金属过量的是
    5、6
    ．
    （2）假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为
    24
    ．
    （3）所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为
    1.01
    g/mL．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置，并用排水集气法将H2吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生H2的体积．
    请回答下列问题：
    （1）画出发生和吸收H2的装置图（铁架台等不画出）：
     

    （2）实验记录如下（注：H2的体积已折算为标准状况）：
    时间（分钟） 1 2 3 4 5 6 7 8
    VH2（mL） 100 160 200 224 224 224 224 224
    回答：
    反应的前2分钟内，每分钟平均产生H2的体积是
     
    mL，反应的前4分钟内每分钟产生H2的体积是
     
    mL．
    （3）已知65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（标准状况）．上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为
     
    g，原盐酸中溶质的质量分数为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某学生分别用一定质量的2价金属A与60mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：（假设氢气全部被收集）
    试验编号A（g）盐酸（mL）产生氢气的体积（L）
    10.5600.5
    21.0601.0
    31.5601.5
    42.0602.0
    52.5602.0
    63.0602.0
    （1）上述实验中，金属过量的是______．
    （2）假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为______．
    （3）所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为______g/mL．

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    科目：初中化学 来源：2002年第十二届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（江苏赛区）初赛试卷（解析版） 题型：解答题

    某学生用一定溶质质量分数的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如表所示．
      实验次数    m（Cu0）/g  硫酸溶液/mL  m（CuSO4）/g
    一    2.0    120    4.0
    二    4.0      120    8.0
    三    6.0    120    9.6
    四    8.0    200    16.0
    五    10.0    200    x
    根据实验结果填写下列空格；
    （1）哪几次反应硫酸有剩余？
    （2）哪几次反应氧化铜有剩余？
    （3）表中的x值是多少？
    （4）若硫酸的用量一定，以反应物氧化铜的质量为横坐标，以生成物硫酸铜的质量为纵坐标，则下列函数图象中，符合实验事实．

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