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(2013?徐州一模)下列实验设计能达到实验目的是(  )
分析:评价一个实验方案要首先根据实验原理结合物质的性质,看能否达到实验目的,其次要从反应现象所能得到的结论进行分析判断.
解答:解:A、将二氧化碳倒入盛水的塑料瓶中,拧紧瓶盖后瓶子变瘪,只能证明二氧化碳溶于水或和水反应,不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸,故不能达到实验目的;
B、因为蜡烛中含有碳元素,不充分燃烧时有碳生成,用冷碟子能得到黑色的碳粉,能达到目的;
C、铜片的白磷燃烧,红磷不燃烧,只能证明燃烧与温度有关,不能证明是否需要氧气,故不能达到目的,不合题意;
D、图示实验只能说明铁在水中不易生锈,应补充一个铁钉不与水接触的实验,故不能达到实验目的,不合题意.
故选B.
点评:本题主要考查了一些验证实验的设计成功的关键,以及控制变量法的正确应用,难度较大.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?徐州一模)某校学生要进行一系列的实验,请结合下图帮助他们解决以下问题:

(1)图中标有②的仪器名称为
长颈漏斗
长颈漏斗

(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选用的发生装置是
A
A
(填字母序号);
(3)实验室制取氢气,选用的收集装置为
E或F
E或F
填字母序号);
(4)用B、D装置可制取某种能使石灰水变浑浊的气体,制取该气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(5)已知浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体.浓盐酸和大理石在B装置中混合剧烈反应,将放出的气体M直接通人澄清石灰水中,石灰水没有变浑浊.据此事实估计,该气体M中应含有
HCl、CO2、H2O
HCl、CO2、H2O
等成分;
(6)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3),同时得到氯化钙和水.
①该反应的化学方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3
,收集氨气时应选用E装置,把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中,观察到集气瓶内有大量红色液体进入;
②根据上述信息总结出氨气的性质有
密度比空气小、易溶于水等
密度比空气小、易溶于水等
(至少答2条).

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?徐州一模)下列各组对应关系完全正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?徐州一模)过氧化钠(Na2O2)可作为O2的来源,在常温常压下存在反应:
A.2Na2O2+2CO2═2R+O2
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
根据上述信息,回答下列问题:
(1)Na2O2中Na的化合价为+1,则其中O元素的化合价为
-1
-1

(2)反应A中涉及的
二氧化碳
二氧化碳
是光合作用的原料;物质R的化学式为
Na2CO3
Na2CO3
,其水溶液pH
(填“>”“<或”“=”)7;
(3)配制50g质量分数为10%的NaOH溶液,需要水的体积约为
45
45
mL;配制该溶液时实验室提供了下列仪器,其中不需要的是
④⑦
④⑦
(填编号).
①天平   ②烧杯   ③药匙   ④分液漏斗   ⑤量筒   ⑥胶头滴管   ⑦燃烧匙   ⑧玻璃棒.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?徐州一模)某小组同学按如图所示流程进行实验,用贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱,请你参与讨论并回答相关问题.

(1)贝壳高温煅烧时,发生反应的化学方程式是
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2

(2)固体A和还原铁粉是食品包装袋中常用的两种干燥剂.
①可区分两种干燥剂的简单物理方法是
用磁铁吸引
用磁铁吸引

②气体D固态时的名称为
干冰
干冰

③操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、
漏斗
漏斗
、玻璃棒;
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是
使液体受热均匀,防止液滴外溅
使液体受热均匀,防止液滴外溅

【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的Na0H吗?
【猜想与假设】根据反应原理,甲、乙、丙三位同学提出以下猜想:
甲:纯净的NaOH;
乙:NaOH和Na2CO3的混合物;
丙:NaOH和Ca(OH)2:的混合物.
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案,对自己的猜想进行验证.他们的实验操作、现象和结论记录如下表,请参与他们的探究并完成所缺内容.

实验操作 现象 结论
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量
稀盐酸
稀盐酸
无气泡产生 猜想不成立
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴饱和碳酸钠溶液
出现白色沉淀
出现白色沉淀
猜想成立
【反思与评价】根据实验流程,可以判定甲同学设计的方案不严密,理由是
因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性,无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量,混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后,都能够使酚酞试液变红色,所以酚酞试液变红色,不能说明是纯净的氢氧化钠
因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性,无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量,混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后,都能够使酚酞试液变红色,所以酚酞试液变红色,不能说明是纯净的氢氧化钠

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?徐州一模)已知:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.请根据如图所示的实验过程和有关数据,回答问题:
(1)恰好完全反应时生成的CaCO3沉淀质量为多少克?
(2)原混合物样品中NaCl的质量为多少克?(要求写出计算过程)

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