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    如下图为某同学稀释浓硫酸的实验操作，其中有四处主要错误，请改正过来．

    (1)____________________________________；

    (2)____________________________________；

    (3)____________________________________；

    (4)____________________________________．

    答案：略
    解析：

    (1)瓶塞应倒放

    (2)试剂瓶上的标签应向着手心

    (3)应将浓硫酸倒入水里

    (4)应将浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌

    解析：液体药品通常盛放在细口瓶里，取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，并且标签应向着手心，如果瓶塞正放会污染瓶塞，同时也会腐蚀桌面，标签如果不向着手心，残留在瓶口的药液流下会腐蚀标签，用完之后，应把瓶子放回原处，标签向外．浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，防止液体暴沸溅出，切不可将水倒进浓硫酸里．


    提示：

    点拨：此题考查了实验基本操作及稀释浓硫酸的方法，做实验必须严格按照实验操作规程，否则会影响实验效果或造成事故．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4?5H2O）．
    Ⅰ、硫酸铜的制备
    方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
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    方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
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    （1）上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；
    （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案
     
    （填1或2）更合理．理由是：
     
    ．
    （3）方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为
     

    （4）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
     
    g，需水
     
    L（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
     
    ．
    （5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是
     
    ．
    Ⅱ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定：在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．
    （1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为
     
    色，最终变为黑色；
    （2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中x的值为
     
    ，CuSO4?xH2O的CuSO4的质量分数
     
    ．（写出计算过程）
    （4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
     
    ．
    Ⅲ、硫酸铜的应用
    波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为
     
    价．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3?Cu（OH）2，则Cu4（OH）6SO4可以写成盐和碱的形式为
     
    ，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是
     
    （填一种有机物名称）．

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    科目：初中化学 来源：广西柳州市2012届九年级第一次教学质量检测化学试题 题型：038

    现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．

    (1)H2SO4的相对分子质量是________．

    (2)H2SO4分子中，H、S、O的原子个数比为________．

    (3)该瓶浓硫酸的质量为________g．

    (4)用100 g98％的该浓硫酸稀释成19.6％的稀硫酸，需要水多少g？

    (5)某同学用锌粒与19.6％的稀硫酸反应制取氢气，反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如下图．

    计算：

    ①至少需要多少g的锌粒？

    ②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？(保留一位小数点)

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