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    13．何首乌中的淀粉含量达70%，还富含蛋白质、钙、磷、铁、钾、镁、钠、胡萝卜素、烟酸、维生素C等多种成分．这里的“钙、磷、铁、钾、镁、钠”指的是（　　）
    A．分子B．原子C．离子D．元素

    分析 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、磷、铁、钾、镁、钠等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

    解答 解：何首乌中的“钙、磷、铁、钾、镁、钠”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、磷、铁、钾、镁、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．化肥的使用大大提高了粮食的产量，下列化肥能增强植物抗旱能力的是（　　）
    A．KNO3B．NH4ClC．KClD．Ca3（PO4）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．某CaO和CaCO3的混合物中钙的质量分数为60%，将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是（只发生反应CaCO3  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ ）（　　）
    A．剩余固体是混合物B．生成CO2的质量是20g
    C．剩余固体的质量是42gD．原混合物中CaCO3的质量是30g

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

    （1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
    （2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检验装置气密性．
    （3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是A；收集装置是D或E；高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用双氧水制氧气的反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属，实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为制取乙炔应选择的发生装置是B；收集装置是C或E．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列氯元素的物质中，氯元素化合价由低到高排列的一组是（　　）
    A．NaCl   Ca（ClO）2  KClO3B．Cl2  HCl  ClO2
    C．KClO3  NaClO2   HClO4D．NH4ClO4  Cl2O3  HClO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．某同学在实验室用下列装置制取气体．

    （1）写出图中标有②的仪器名称：酒精灯．
    （2）若用A装置使用氯酸钾制氧气，写出该反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；加热时试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．欲使用装置F用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
    （3）通过查阅资料得知：①二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体；②实验室用大理石固体和稀盐酸（液体）反应制二氧化碳．应该选择图F中的仪器组合是B（填字母）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．原子序数11-17元素的符号和原子结构示意图如图，请结合图回答：

    （1）原子序数为16的元素名称为硫元素；
    （2）结合图用符号表示下列内容：
    ①原子序数为13的原子形成的离子符号Al3+，
    ②从Na--Cl，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：最外层电子数依次递增等．（任写一条）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了了解水的组成，某同学提出了电解水的方法，这个环节属于科学探究中的（　　）
    A．提出假设B．设计实验C．收集证据D．作出结论

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    I．将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．将杂质转化为沉淀过滤除去，在向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水，该工艺示意如图1：

    （1）对该过程的认识中，不正确的是AC
    A．操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
    B．操作③、④两步顺序可以颠倒
    C．操作⑤得到的沉淀中有三种成分的物质
    D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
    （2）加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
    II．将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓：将晶体转移出来后，加热至不在有气体产生，所得固体即为纯碱．
    （3）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为NH4Cl．
    组成确定
    （5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，在称重，质量无变化：②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶液，向该溶液中加入过量稀HNO3，在滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl（化学式）．
    含量确定
    （6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为合格品．
    工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）
    优等品一等品合格品
    99.298.898.0
    总结反思
    （7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，如果测得结果比实际纯度高，可能原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大．

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