Question

9．A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如图所示的转化关系：A+B→C+D．  
（1）若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本类型是复分解反应．
（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引．
①C的固体俗称干冰；   ②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的导热性．
（3）若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可），该反应说明金属活动性：A＞（选填“＜”或“＞”）C．
（4）铝为什么有很好的耐腐蚀性？

Answer 1

分析 （1）若A是硫酸，B是氢氧化钠，则硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，进行分析解答．
（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引，由一氧化碳有毒，铁能被磁铁吸引，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则C为二氧化碳，D为铁，进行分析解答．
（3）若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜符合要求，进行分析解答．
（4）根据金属的化学性质，进行分析解答．

解答 解：（1）若A是硫酸，B是氢氧化钠，则硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引，由一氧化碳有毒，铁能被磁铁吸引，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则C为二氧化碳，D为铁，①C（二氧化碳）的固体俗称干冰，②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的导热性．
（3）若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜符合要求，反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）；A能将C从其盐溶液中置换出来，该反应说明金属活动性A＞C．
（4）铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性．
故答案为：（1）复分解；（2）①干冰；②导热；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）；＞；（4）铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化．

点评 本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．