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    【题目】一包黑色粉末含有氧化铜和炭粉。为了探究该粉末的组成，小夏取粉末10克加入到192克稀硫酸中恰好完全反应后得到残留固体质量为2克。
    （1）原粉末中氧化铜的质量分数为；
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

    【答案】
    （1）80%
    （2）解: 设生成的硫酸铜质量为x，则

    CuO+H2SO4=

    CuSO4+H2O

    80

    160

    8g

    x



    x=16g
    反应后所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=8%。
    【解析】(1)剩余固体为炭粉，质量为2g，则氧化铜的质量为：10g-2g=8g，原粉末中氧化铜的质量分数为： ×100%=80%；
    【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．

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