Question

学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是

 

．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是

 

（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是

 

．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐

 

．到达C时溶液中溶质有

 

．
（3）从B到C过程中，烧杯中溶液温度逐渐下降的原因是

 

．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是

 

A． BaCl₂      B．pH试纸      C．紫色石蕊溶液液       D．无色酚酞溶液．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,物质发生化学变化时的能量变化

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程，不能就说是中和反应放热，
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．
②分析A到B的过程的反应实质，
（3）分析B到C的过程的反应实质，
（4）反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析．

解答：解：（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热．
故答案为：固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热；
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高．
故答案为：放热；
既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为B点．
故答案为：酸碱恰好完全中和；
②A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，pH由大于7变成等于7．B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸．故答案为：减小；硫酸钠，硫酸；
（3）从B到C过程中，烧杯中溶液温度逐渐下降的原因是氢氧化钠被硫酸完全中和，反应停止，不再有热量放出，因此溶液温度会逐渐下降．
故答案为：反应停止，不再有热量放出；
（4）反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析，而氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但对此中和反应来说并不能反映硫酸是否反应，因为不管反应与否硫酸根一定在溶液中存在；故答案为：BCD．

点评：本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，难度较大，知识面广．