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    把锌和铜的混合物50g和足量稀硫酸反应，可制得氢气1.1g，这种混合物里含锌________g和铜________g．

    35.75    14.25
    分析：根据金属的活动性顺序可知铜不能与稀硫酸产生氢气而锌能，据此可知生成的氢气即是锌反应产生的，所以依据化学方程式中氢气的质量可求出反应的锌的质量，进而可知铜的质量．
    解答：设生成1.1g氢气时反应的锌的质量为x；
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65 2
    x 1.1g

    x=35.75g
    铜的质量=50g-35.75g=14.25g
    答：混合物中锌的质量为35.75g；铜的质量为14.25g．
    故答案为：35.75；14.25．
    点评：解答本题的关键是要知道铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气，据此依据化学方程式进行相关计算即可．
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    （2013?沈阳一模）把一小包铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体．请你对固体的成分进行探究．
    （1）猜想：固体的成分可能是
    铁和铜的混合物
    铁和铜的混合物
    ．
    （2）实验：请设计实验验证你的猜想．说明实验过程、现象和结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把锌和铜的混合物50g和足量稀硫酸反应，可制得氢气1.1g，这种混合物里含锌
    35.75
    35.75
    g和铜
    14.25
    14.25
    g．

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    根据以上实验方案你认为：
    固体X是
    银
    银
    ，固体Y是
    铁和铜的混合物
    铁和铜的混合物
    ，滤液A是
    硝酸铜和硝酸锌的混合溶液
    硝酸铜和硝酸锌的混合溶液
    ，滤液B是
    硝酸亚铁和硝酸锌的混合溶液
    硝酸亚铁和硝酸锌的混合溶液
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一包粉末，已知由碳粉和氧化铜粉末组成．小明为了探究碳和氧化铜的性质，
    他利用这包混合物粉末分别做了下面两个实验：
    [实验1]小明将少量该粉末敞口在空气中充分灼烧．待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分反应．烧杯中
    无
    无
     （填“有”或“无”）不溶物，溶液呈
    蓝
    蓝
    色．加稀硫酸后发生反应的化学方程式为：
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

    [实验2]小明又另取部分该粉末，将其隔绝空气充分加强热，所发生反应的化学方程式为
    C+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2↑；
    C+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2↑；
    ．有关所得剩余固体的成分，小明猜想为：①只有铜、②铜和碳的混合物、③
    氧化铜和铜的混合物
    氧化铜和铜的混合物
     （请填出你的猜想）．待冷却到室温后，小明取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分反应．此时溶液呈无色，他认为由此可说明猜想①成立，你认为对吗？请简述理由．

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