Question

化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡

蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8．0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59．92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答：

    (1)上述稀盐酸的质量为       g，产生二氧气体的质量为         g。

    (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。  (要求写出计算过程)

    (3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)

Answer 1

（1）55g，3.08

设：碳酸钙的质量为X，氢化氢的质量为Y

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100   73             44

 X    Y              3.08g

100/44=X/3.08g

X=7g

73/44=Y/3.08g

Y=5.11g

碳酸钙的质量分数为7g/8g=87.5%

盐酸中溶质的质量分数是：5.11g/55g=9.3%