Question

根据如图标签回答下列问题：
（1）该包化肥含氮元素的质量是

16.8

   千克．
（2）试计算多少千克尿素[CO（NH₂）₂]与该包化肥所含氮元素质量相当？
（3）该包化肥中NH4NO3纯度为多少？（纯度就是一种物质在混合物中所占的质量百分数）

Answer 1

分析：（1）根据外包装中含N元素质量分数，即可计算此袋化肥中含N元素的质量；
（2）根据化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素在化合物中的质量分数进行分析；
（3）化肥的纯度=化肥中氮元素的质量分数÷纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数×100%，根据此公式进行分析解答．

解答：解：（1）此袋中含N元素的质量为：50kg×33.6%=16.8kg；故答案为：16.8；12+16+14×2+1×4
（2）尿素[CO（NH₂）₂]的质量为16.8Kg÷（

14×2

12+16+14×2+1×4

×100%）=36Kg；
答：36千克尿素[CO（NH₂）₂]与该包化肥所含氮元素质量相当；
（3）该包化肥中NH₄NO₃纯度为33.6%÷（

2×14

2×14+1×4+16×3

×100%）=96%．
答：该包化肥中NH₄NO₃纯度为96%．

点评：本题主要考查学生根据物质中某元素的质量分数公式计算物质中某元素的质量分数，求物质的纯度的解题能力．