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某纯净气体通过如图装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊．
（1）气体和黑色粉末组合一：气体是

，和黑色粉末是

CuO

，黑色粉末发生变化的化学方程式是

CO+CuO

△

Cu+CO₂

CO+CuO

△

Cu+CO₂

．
（2）气体和黑色粉末组合二：气体是

O₂

和黑色粉末是

，黑色粉末发生变化的化学方程式是

C+O₂

点燃

CO₂

C+O₂

点燃

CO₂

．
（3）C中发生反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．

分析：气体通过A时，紫色石蕊试液不变色，经过B后，C中澄清石灰水变浑浊．说明通入C的气体是二氧化碳，二氧化碳是经过B后产生的，我们以此为突破口，可推断出某纯净气体是CO或O₂，并写出化学反应式，据此分析解答即可；

解答：解：（1）通入的纯净气体是CO，它不能使紫色石蕊试液变色，B中的黑色粉末是CuO，CO和CuO反应可生成二氧化碳，使C中的澄清石灰水变浑浊．所以气体和黑色粉末是CO和CuO，黑色粉末发生变化的化学方程式是：CO+CuO

△

Cu+CO₂；
（2）通入的纯净气体是O₂，它不能使紫色石蕊试液变色，B中的黑色粉末是C，C和O₂反应可生成二氧化碳，使C中的澄清石灰水变浑浊．所以气体和黑色粉末是C和O₂，黑色粉末发生变化的化学方程式是C+O₂

点燃

CO₂．C和O₂、C+O₂

点燃

CO₂．
（3）C中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的过程，其方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：（1）CO；CuO；CO+CuO

△

Cu+CO₂；（2）C；O₂；C+O₂

点燃

CO₂．（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
注：（1）和（2）的答案可交换．

点评：分析所观察到现象出现的原因，对实现现象做出正确判断，然后把可能的结果进行组合，这是解答本题的基本思路．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是

长颈漏斗

；有孔塑料隔板上的固体物质为

石灰石或大理石

（填名称）．
②实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明

装置气密性良好

．
③为除去CO₂中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，写出该反应的化学方程式：

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

．要得到干燥的CO₂，C装置应盛放

浓硫酸

（填“试剂名称”）．
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是：

若颠倒的话，出来的气体就不干燥了

．
（2）乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究．
查阅资料：①在空气中高温灼烧时，CuO会分解生成Cu₂O；Cu₂O粉末呈红色，在高温下性质稳定；②Cu₂O在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
提出猜想：
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；
猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；
猜想Ⅲ：红色固体是

Cu₂O和Cu的混合物

．
实验探究：同学们又分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，
称量所得固体质量为b g．并进行数据分析：若a=b，则猜想

Ⅱ

成立；
若b＞a，则说明红色固体中一定含有

物质．
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu₂O的结论．该同学设计的实验方法是

取样，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含Cu₂O

．（写出“实验操作、现象和结论”）
解释与结论：根据实验探究，可知C还原CuO时除了发生2CuO+C

高温

2Cu+CO₂↑的反应外，还可能发生的化学反应方程式：

4CuO+C

高温

CO₂↑+2Cu₂O

4CuO+C

高温

CO₂↑+2Cu₂O

．
拓展延伸：同学们又就Cu₂O是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案：

取样于玻璃管中，通入CO，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则证明有氧化性

．
实验反思：通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？

认真分析，通过实验证明

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

胆矾（CuSO₄?5H₂O）是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄?5H₂O的新工艺．模拟制备装置如图所示，根据题意回答下列问题．

（1）如图1装置中，分液漏斗内装的液体是

浓硝酸

（填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO、NO₂等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂（该物质化学名是

亚硝酸钠

）+H₂O．该装置中搅拌器的作用是

充分接触，加快反应速率

．反应所得产品在

三颈烧瓶

（填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄?5H₂O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是

Cu（NO₃）₂

，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO₄?5H₂O（17.4g、20.7g）；该硝酸盐（95.3g、125.1g），提纯CuSO₄?5H₂O的实验操作是

重结晶（或冷却结晶）

．
（3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是

铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气

，检验该气体的实验操作是

用带火星木条检验，看是否复燃

．
（4）将0.80g CuSO₄?5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．
①由图2中可以看出，CuSO₄?5H₂O分解的最低温度是

102℃

．
②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．（要计算过程）
③将CuSO₄?5H₂O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为

CuSO₄?5H₂O

△

CuO+SO₃↑+5H₂O↑

CuSO₄?5H₂O

△

CuO+SO₃↑+5H₂O↑

．

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科目：初中化学 来源：江苏省扬州中学教育集团树人学校2012年中考第二次模拟考试化学试题 题型：058

胆矾(CuSO₄·5H₂O)是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄·5H₂O的新工艺．模拟制备装置如下图所示，根据题意回答下列问题．

(1)如图装置中，分液漏斗内装的液体是________(填“浓硝酸”或“浓硫酸”)，该发应会产生有毒气体NO、NO₂等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO＋NO₂＋2NaOH2NaNO₂(该物质化学名是________)＋H₂O．该装置中搅拌器的作用是________．反应所得产品在________(填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”)中．

(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是________，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO₄·5H₂O(17.4 g、20.7 g)；该硝酸盐(95.3 g、125.1 g)，提纯CuSO₄·5H₂O的实验操作是________．

(3)用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是________，检验该气体的实验操作是________．

(4)将0.80 g　CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示．

①由图中可以看出，CuSO₄·5H₂O分解的最低温度是________．

②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．(要计算过程)

③将CuSO₄·5H₂O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为________．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

胆矾（CuSO₄?5H₂O）是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄?5H₂O的新工艺．模拟制备装置如图所示，根据题意回答下列问题．
（1）如图1装置中，分液漏斗内装的液体是（填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO、NO₂等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂（该物质化学名是）+H₂O．该装置中搅拌器的作用是．反应所得产品在（填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄?5H₂O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO₄?5H₂O（17.4g、20.7g）；该硝酸盐（95.3g、125.1g），提纯CuSO₄?5H₂O的实验操作是．
（3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是，检验该气体的实验操作是．
（4）将0.80g CuSO₄?5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．
①由图2中可以看出，CuSO₄?5H₂O分解的最低温度是．
②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．（要计算过程）
③将CuSO₄?5H₂O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为．

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科目：初中化学 来源：2012年江苏省扬州中学教育集团树人学校中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

胆矾是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄?5H₂O的新工艺．模拟制备装置如图所示，根据题意回答下列问题．

（1）如图1装置中，分液漏斗内装的液体是______（填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO、NO₂等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂（该物质化学名是______）+H₂O．该装置中搅拌器的作用是______．反应所得产品在______ （填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄?5H₂O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是______，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO₄?5H₂O（17.4g、20.7g）；该硝酸盐（95.3g、125.1g），提纯CuSO₄?5H₂O的实验操作是______．
（3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是______，检验该气体的实验操作是______．
（4）将0.80g CuSO₄?5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．
①由图2中可以看出，CuSO₄?5H₂O分解的最低温度是______．
②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．（要计算过程）
③将CuSO₄?5H₂O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为______ CuO+SO₃↑+5H₂O↑

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