【题目】向烧杯里100.0g稀硫酸中加入一定量铜锌合金粉末，等不再有气泡冒出后用导管向烧杯中通入氧气并加热，粉末逐渐减少、消失，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。
下列说法错误的是（ ）
A.从a点到b点，产生0.4g H2
B.从b点到c点，说明Cu不能置换出硫酸中的氢
C.从c点到d点，发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 
2CuSO4+2H2O
D.从d点到e点，溶液中的溶质至少有二种
【答案】A
【解析】
向烧杯里100.0g稀硫酸中加入一定量铜锌合金粉末，锌会先与稀硫酸反应，等不再有气泡冒出后用导管向烧杯中通入氧气并加热，粉末逐渐减少、消失，溶液由无色变为蓝色，铜、氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
解：A、从a点到b点，溶液质量增加6.3g，所以
通过化学方程式可知，产生0.2g氢气，说法错误，符合题意；
B、铜的金属活动性排在氢的后面，所以从b点到c点溶液质量不变，说明Cu不能置换出硫酸中的氢，说法正确，不符合题意；
C、从c点到d点，发生的反应铜、氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 
2CuSO4+2H2O，说法正确，不符合题意；
D、从d点到e点，溶液中的溶质一定含有硫酸锌、硫酸铜二种，可能含有稀硫酸，说法正确，不符合题意。故选A。
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【题目】清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7请计算：
（1）柠檬酸的相对分子质量为_______________
（2）柠檬酸中，碳、氢、氧、三种元素的质量比为：________________（最简整数比）
（3）柠檬酸中，碳元素的质量分数为：_____________________（计算结果精确到0.1%）
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【题目】向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 等。化学兴 趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同学们 对这包久置的“双吸剂”固体 样品很好奇,设计实验进行探究。
（提出问题）久置“双吸剂”固体的成分是什么？
（查阅资料）
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:Fe+2FeCl3=3FeCl2;
②碱性的 Na2CO3溶液可以与中性的 CaCl2 溶液发生复分解反应。
（作出猜想）久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 和 CaCO3。
（定性研究）小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现，试管中固体质量逐渐减少，生成一种 能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液，他初步判断：样品中一定含有_____，一定不含 Fe2O3。
（实验质疑）小组同学谈论认为上述实验并不能得出一定不含 Fe2O3的结论，理由是_____，（用化学方程式表示）。为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。
（定量研究）取 3g 样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体 2. 6g，按照如图流程进行实验，请回答相 关问题：
（1）操作二、操作三名称是_________________________。
（2）固体 I 的成分是_______________________。(填物质化学式，下同）；
（3）写出生成固体Ⅱ的化学方程式_______________________。
（4）根据定性、定量研究中现象的分析及有关数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分中氧化钙的质量小于__________________。
（实验反思）结合上面的实验，下列说法正确的是______________________（填字母序号）
A对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合
B在原样品中加入足量盐酸有 4 个反应发生
C定量研究烧杯 C 中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3
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【题目】在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
（提出问题）生成物中有哪种碳的氧化物？
（猜测）
猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
只有CO | 只有CO2 | 含有CO和CO2 |
（设计实验）基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
(1)观察到_____（填字母） 装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中_________；②E装置中出现________的现象；
（实验结论）通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是____________________。
（问题讨论）①装置B中氢氧化钠溶液的作用是____________。
②装置末端酒精灯的作用是________________。
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【题目】下图表示某些物质间的转化关系。A、D是元素组成相同的液体，B、C是难溶固体，M、N均为有机物，其中N是最简单的有机物。甲、乙、丙和N是常见气体（部分反应条件已省略）。
（1）化学式：M_____
（2）反应①、②的化学方程式：①_____，②_____。
（3）有关反应③、④的说法错误的是_____（选填序号）。
A 反应③为光合作用
B 反应④中分子个数保持不变
C M比N多5个碳原子
D 反应③、④体现无机物与有机物可相互转化
（4）反应⑤中甲、乙的体积比为_____。
（5）工业上可用乙和丙合成醋酸，同时还生成D，则反应中乙和丙的质量比为_____。
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【题目】某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下实验：称取5.0g粗盐（只含有泥沙）进行提纯，并用提纯后获得的精盐（NaCl）配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，实验的操作流程如下图所示，请根据信息回答下述问题：
（1） 操作A的名称是____；
（2） 实验步骤B为____；
（3） 粗盐加水溶解过程中用到了玻璃棒搅拌，其目的是____；
（4）某同学所得精盐比其他同学要少，原因可能是____；
A 溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中后，立即过滤
B 蒸发时有一些液体、固体溅出
C 提纯后所得精盐尚未完全干燥
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【题目】铝热反应常用于冶炼或焊接金属，一个铝热反应的化学方程式为：3CuO+2Al
3Cu+Al2O3．某化学兴趣小组将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应一段时间后停止加热。为了探究剩余固体A的组成，该小组取少量剩余固体A加入一定量稀硫酸，充分反应后，再将铁片插入上层溶液中。关于该探究的下列说法：
①若加入稀硫酸充分反应后容器底有红色物质出现，则剩余固体A中一定含有CuO和Al
②若加入稀硫酸后，有气泡生成，则剩余固体物A中一定含有铝粉，可能含有铜粉
③若加入稀硫酸后，没有气泡生成，则此时溶液可能为蓝色
④若剩余固体A中有氧化铜，则加入稀硫酸充分反应后插入的铁片表面一定有红色物质生成
⑤若加入稀硫酸充分反应后溶液呈蓝色，则加热反应后的剩余固体中一定含有CuO
其中不正确的是（ ）
A.①②④B.①②⑤C.①③④D.②③④
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【题目】水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用．
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指 ；（填字母）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是 ．碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗洗净，说明洗涤剂具有 作用．
（3）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图所示的现象．
20℃时， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．上图中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 ．将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
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