水和溶液在生命活动和生产.生活中起着十分重要的作用．(1)水是人们生活中重要的物质.使用硬水会给生活带来许多麻烦.生活中可以用区分软水和硬水．(2)水常用来配制各种溶液.从微观角度看.水是由构成的物质．(3)海水淡化可以采用膜分离技术.如图1所示.对海水加压.水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过.从而得到淡水．下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）水是人们生活中重要的物质，使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用

区分软水和硬水．
（2）水常用来配制各种溶液，从微观角度看，水是由

构成的物质．
（3）海水淡化可以采用膜分离技术，如图1所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水．下列说法中，正确的是

（填字母序号）．
A．从海水到淡水的变化属于化学变化 B．该技术还可以从海水中提取盐类物质
C．膜技术也是一种分离混合物的方法D．该分离方法目的是除去水中的不溶物
（4）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图2所示，请回答：
①t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是

．
②t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t₃℃，溶质质量分数最大的物质是

③t₃℃时，将三种物质各x g分别加入100g水中充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则x的取值范围是

．

考点：硬水与软水,混合物的分离方法,固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,化学变化和物理变化的判别

专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水

分析：（1）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）根据水的构成情况分析；
（3）据溶质不能透过淡化膜，质量不变，水分子可以透过半透膜进行分析．
（4）①根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，比较在t₁℃时的溶解度的大小；②据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答；③据t₃℃时三种物质的溶解度并能结合设置的问题情景来解决该问题；

解答：解：（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）水是由水分子构成的；
（3）
A、从海水到淡水的变化属于物理变化，故错误；
B、该技术是海水淡化的一种，溶质不能透过淡化膜，质量不变，水分子可以透过半透膜，故盐类物质的溶质质量分数不断增大，最后使盐类物质结晶析出，故还可以从海水中提取盐类物质；
C、膜技术能将海水淡化，故也是一种分离混合物的方法，故正确．
D、溶质不能透过淡化膜，水分子可以透过半透膜，该分离方法目的不是除去水中的不溶物，而是得到淡水，故错误；
（4）①由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
②由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t₁℃时乙的溶解度最大，丙、甲两物质的溶解相同，据饱和时质量分数的计算

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度相等则饱和溶液的溶质质量分数相等，所以，t₁℃时三种物质的溶质质量分数乙的最大，甲和丙的相等；将t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温到t₃℃，析出丙物质，质量分数减小，甲、乙两溶液中溶质，溶剂质量不发生变化，溶质的质量分数不变与升温前相等，综上所述，升温后溶质的质量分数最大的是乙；
③由溶解度曲线图可知t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，将相同质量的甲、乙、丙三种物质xg分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，说明该物质的溶解度最小，说明是丙，而丙在该温度下的溶解度是10g，乙的溶解度是100g，所以要符合此条件，所取的x值应在10～100之间；
故答案为：（1）肥皂水（2）分子
（3）BC （4）①乙、甲、丙 ②乙 ③10≤x＜100

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同；了解结晶的原理、方法及其应用．

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中考化学实验考查是由学生抽签确定一个实验进行考查，考查的实验有：①氧气的制取和性质；②二氧化碳的制取和性质；③配制50g15%的NaCl溶液…等八个基础实验．
（1）甲同学抽签后来到实验室，发出本组实验桌上的主要准备了下列仪器和药品：

①甲同学抽到的实验应该是

（填字母代号）．
A．氧气的制取和性质 B．二氧化碳的制取和性质
②该实验不必用到的仪器是

（写仪器名称）．制取该气体的化学方程式为：

．
③甲同学取用固体药品放入反应容器中的操作是

．
④利用上述气体发生装置还可以制取

气体，用

（选填“向上”或“向下”）排空气法收集该气体．
（2）乙同学抽到“配制50g15%的NaCl溶液”的实验．通过计算，他需要称量NaCl

g，量取水

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．

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（2）一种可溶性的盐

；
（3）可作干燥剂的氧化物

；
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．

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【实验装置】
【交流与讨论】
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；装置③的作用是：

；
②乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；

（填序号）
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B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
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．
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．（填字母序号）