Question

【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：

（注：在步骤二中，通过控制加入熟石灰的量，可使不同的金属离子先后生成沉淀）

（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：_____（任写一个）；

（2）溶液A中所含的非金属阳离子有_____（填离子符号）；

（3）沉淀C的成分_____

（4）三个步骤中均用到的玻璃仪器是_____、_____、_____；

（5）步骤三中生成产品的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】MgO+2HCl=MgCl2+H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O H+ 氢氧化铜和氢氧化铁 烧杯 漏斗 玻璃棒 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

【解析】

（1）步骤一中发生三个反应：氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁与盐酸反应生成氧化铁和水，氧化铜与水反应生成氯化铜和水，故反应的化学方程式写为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl=CuCl2+2H2O。

（2）溶液A的pH<1，所以溶液中有盐酸剩余，则溶液中的溶质有盐酸、氯化镁、氯化铁和氯化铜，则溶液A中所含的非金属阳离子是氢离子，氢离子带一个单位的正电荷，其符号为H+，故填H+。

（3）在酸性溶液中加入氢氧化钙后，活动性弱的金属盐溶液先与碱溶液反应，所以沉淀C中有氯化铜，氯化铜分别与熟石灰生成的氢氧化铜和氢氧化铁，故填氢氧化铜和氢氧化铁。

（4）三个步骤均将沉淀与液体进行分离，操作为过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，故填烧杯、漏斗和玻璃棒。

（5）步骤三中的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应的化学方程式写为：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。