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    【题目】实验室有溶液样品，其中可能含有、、、、五种物质中的一种或几种。为确定样品的成分，设计并完成了如下图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应）。

    （1）气体为______（填化学式，下同）。

    （2）溶液中一定含有的阳离子为______。

    （3）该溶液样品中一定含有的物质为______。

    【答案】 、、 、、

    【解析】

    向样品中加过量的氢氧化钡生成刺激性气味的气体B，可知样品中一定有硝酸铵，B是氨气；氢氧化钡与氯化镁反应生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应生成难溶于硝酸的硫酸钡沉淀，固体C中加稀硝酸部分溶解，说明固体C中有硫酸钠和氢氧化镁；溶液D中加硝酸银产生白色沉淀E，说明E是氯化银，溶液D中一定有氯离子。

    （1）根据分析知，气体B为NH3。

    （2）样品M中有硫酸钠，加入的氢氧化钡和稀硝酸都过量，故溶液D中一定有、、。

    （3）该溶液样品中一定含有的物质为、、。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（7分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

    回答下列问题：

    （1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。

    A．能去除油污，可做厨房清洁剂

    B．易溶于水，溶解时放出大量的热

    C．水溶液能使石蕊溶液变红

    D．可用作某些气体的干燥剂

    （2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。

    （3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。

    （4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。

    （5）该流程中可以循环利用的物质是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氣化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氣化钾的瑢解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是

    A．烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液

    B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

    C．烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解

    D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．

    （1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：

    ①写出ab段涉及的化学方程式：_____．

    ②样品A的成分是_____，C点的数值是_____．

    （2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），测定结果如下：

    实验编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    铵盐的质量（g）

    10.00

    20.00

    30.00

    50.00

    浓硫酸增加的质量（g）

    m

    m

    1.36

    0

    ①分析实验数据可知，实验编号为_____的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．

    ②计算B中氮元素的质量分数．______（保留两位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

    （1）目前人类主要以化石燃料为能源，但它是不可再生能源。天然气充分燃烧的方程式为_____。

    （2）液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室的火灾，下列说法正确的_____（填序号）。

    A　液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料

    B　二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气

    C　液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物着火点

    （3）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在催化剂和加热的条件下用尿素溶液先转化为，再与发动机排出的反应生成氮气和水。与的化学方程式是____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D代表四种不同的元素。

    （1）A原子的质子数为______，D的离子符号为______。

    （2）A、B、C、D中处于同一族的是______，它们的特点是______，因此它们的化学性质______。

    （3）分别由B和C组成的物质反应的化学方程式为______；该反应的基本反应类型为______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？有些农药随着温度的升高，分解会加快。通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质。所以对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜、土豆等，可以在室外存放一定时间来减少农药残留量。有科研人员监测了番茄中三唑酮(C14H16ClN3O2)在温室大棚内和室外的分解规律，如图。

    去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果，有人研究了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。

    可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来去除。

    依据文章内容回答下列问题。

    (1)在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类杀虫剂的残留，这是利用了氨基甲酸酯类的_______(填“物理”或“化学”)性质。

    (2)三唑酮C14H16ClN3O2由_______种元素组成。

    (3)依据图，影响番茄中三唑酮残留量的因素有________。

    (4)为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯，在清洗黄瓜时，应采用的方法是________。

    (5)下列说法合理的是_________(填字母序号)。

    A．为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药

    B．采摘瓜果后，建议清洗干净再食用

    C．削去果皮，也能减少农药残留

    D．利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    红肉是指猪、牛、羊等哺乳动物的肌肉。因为所含肌红蛋白较多，所以肉质鲜红。红肉中含有蛋白质、脂肪、维生素等，具有很高的营养价值。红肉脂肪中含有的ω﹣3脂肪酸与人体内饱和脂肪酸相互作用，可以降低血栓的形成。研究表明，饮食中适量摄入红肉可以帮助降低血压。

    当然，关于红肉的致病风险也有许多研究。有研究者对食用红肉及其加工品与患心脏病和糖尿病风险的关系进行了实验分析。发生相应疾病的风险范围如下图所示。

    国际癌症研究机构也对红肉和加工红肉的致癌性进行了评价，认为其致癌可能性较高。还有研究者认为红肉的加工方式会导致致癌风险的增高。加工红肉指经腌制、烟熏或其他工艺处理后的红肉类食品，如香肠，熏制火腿等。在红肉加工过程中，会形成亚硝酸复合物、多环芳烃等致癌物质。其中，由木材不完全燃烧产生多环芳烃类物质苯并芘（C20H12）具有很强的致癌性。红肉加工工艺和苯并芘含量的关系如下表所示。

    样品名称

    苯并芘含量

    （ug/kg）

    熏制温度

    （℃）

    熏制时间

    （小时）

    香肠

    0.5

    67

    3

    香肠

    1.1

    77

    3

    熏制火腿

    0.5

    65

    14

    熏制火腿

    1.3～1.5

    35

    500

    虽然加工红肉中含有一定的致癌物质，但红肉中还有大量的保护因子（如叶酸、维生素A、硒等），因此，因噎废食的做法是不合理的。我们可以通过增加蔬菜水果的摄入量，合理均衡膳食，维持人体健康。

    依据文章内容，回答下列问题。

    （1）红肉肉质鲜红是因为_____。

    （2）红肉中包含的营养素有_____（填字母序号，下同）。A 蛋白质 B 脂肪 C 维生素

    （3）推测熏制红肉所用木材中一定含有的元素是_____。

    （4）从表中数据推测，影响加工红肉中苯并芘含量的因素可能包括_____。

    （5）下列说法正确的是_____。

    A 高血压患者一定不能食用红肉

    B 加工红肉中的亚硝酸复合物是致癌物质

    C 苯并芘分子中碳、氢原子个数比是5：3

    D 食用等量的红肉加工品，比食用红肉引发心脏病风险更低。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在开展实验活动时，到实验室利用自来水配制氢氧化钠溶液，整个配制过程如下图所示。

    （1）实验操作错误的是_____（填序号），若量取水时俯视读数，则配得的氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

    （2）几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：

    （实验探究一）用自来水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？

    （作出猜想）Ⅰ.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；

    Ⅱ.氢氧化钠与溶解在自来水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。

    （实验探究）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是_____。

    （查阅资料）

    ①自来水是硬水，常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。

    ②Ca(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

    Mg(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2H2O+2Na2CO3

    ③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液。

    （实验验证）小红取来少量的自来水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到_____的现象，确认所取的自来水是硬水。

    （实验探究二）白色浑浊物是什么物质？

    （作出猜想）猜想一：白色浑浊物是CaCO3

    猜想二：白色浑浊物是Mg(OH)2

    猜想三：白色浑浊物是_____。

    （实验探究）①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水搅拌，杯壁发烫，原因是_____。静置、冷却、过滤。

    ②取操作①中所得滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，说明猜想_____错误。

    ③另取操作①中所得滤渣_____，液体变红，所以猜想三正确。

    （拓展延伸）①实验室在配制溶液时应该使用_____水。

    ②用上述自来水烧开水常会使暖水瓶附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用白醋来洗涤。已知白醋中的CH3COOH会解离出和，请写出CH3COOH与Mg(OH)2发生中和反应的化学方程式_____。

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