Question

【题目】探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取 CO2 并探究 CO2与过氧化钠( Na2O2 )的反应。

（查阅资料）过氧化钠( Na2O2 )是一种淡黄色固体，能与 CO2、H2O发生反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。

请回答下列问题：

（1）15.6gNa2O2固体含钠元素的质量为_____________；

（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为_______________，利用装置 A 制取 CO2 的优点是____________；

（3）装置B的作用是______________；

（4）装置D中发生反应的化学方程式为____________________；

（5）装置E中收集的气体还可用下图2装置中_________________（填字母序号）收集；

（6）为探究反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

Ⅰ. 根据步骤的现象判断，反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有________（填化学式）。

Ⅱ. 步骤①中的X溶液可能是________（填化学式）溶液，若步骤中读出的pH值______7（填“>”“<”或“=”)，则说明剩余固体中含有NaOH。

Answer 1

【答案】9.2gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑随时控制反应的开始和停止除去气体中的HCl，防止对后面实验的干扰2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OadNa2CO3CaCl2>

【解析】

⑴15.6g过氧化钠中钠元素的质量为：23×2÷（23×2+16×2）×15.6g=9.2g；

⑵装置A是实验室制取二氧化碳的装置，反应式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，利用该装置制取二氧化碳可以做到随开随始，随关随停，即可以控制反应的开始和停止；

⑶饱和碳酸氢钠溶液用于洗掉混在二氧化碳气体中的挥发出来的氯化氢气体，防止影响后面的实验；

⑷装置D中，剩余的二氧化碳气体与氢氧化钠发生反应，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

⑸装置E负责收集氧气，氧气密度大于空气，故可用向上排空气法收集，即a，也可用排水法收集，即d；

⑹Ⅰ滴加稀盐酸反应生成气体，说明存在碳酸根离子，故反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有碳酸钠；Ⅱ固体碳酸钠加入氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应后装置C硬质玻璃管中还剩有过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，pH＞7。