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某非金属元素R的化合价为+5价,在R和氧元素形成的化合物中,元素R与氧元素的质量比为31:40,试计算R的相对原子质量.若其核内质子数比中子数少1个,写出R元素的名称.
分析:根据题意,某非金属元素R的化合价为+5价,据此可写出其氧化物的化学式;由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.
解答:解:某非金属元素R的化合价为+5价,氧元素显-2价,则其氧化物的化学式为R2O5;元素R与氧元素的质量比为31:40,设R的相对原子质量为x,则2x:(16×5)=31:40,x=31.
若其核内质子数比中子数少1个,设其质子数为y,则y+y+1=31,y=15;R元素为磷元素.
故答案为:31;磷元素.
点评:本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
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[  ]

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B.7,-1
C.1,+1
D.1,-7

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[  ]

A.1,-1价

B.7,-1价

C.-1,+1价

D.1,-7价

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[  ]

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D1,-7

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A.1,-1价

B.7,-1价

C.-1,+1价

D.1,-7价

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