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    某非金属元素R的化合价为+5价，在R和氧元素形成的化合物中，元素R与氧元素的质量比为31：40，试计算R的相对原子质量．若其核内质子数比中子数少1个，写出R元素的名称．
    分析：根据题意，某非金属元素R的化合价为+5价，据此可写出其氧化物的化学式；由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
    解答：解：某非金属元素R的化合价为+5价，氧元素显-2价，则其氧化物的化学式为R2O5；元素R与氧元素的质量比为31：40，设R的相对原子质量为x，则2x：（16×5）=31：40，x=31．
    若其核内质子数比中子数少1个，设其质子数为y，则y+y+1=31，y=15；R元素为磷元素．
    故答案为：31；磷元素．
    点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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    B．7，－1
    C．1，＋1
    D．1，－7

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    B．7，－1
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    A．1，－1价

    B．7，－1价

    C．－1，＋1价

    D．1，－7价

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