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12.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.据图回答:
(1)50℃时,乙物质的溶解度是40g;
(2)30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙>甲>丙;
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,可采取的一种措施是加入丙物质(合理均可);
(4)甲中含有少量乙,提纯甲常用的方法是降温结晶(或冷却热饱和溶液).
(5)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时,析出晶体最多的是甲,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙.

分析 (1)根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度;
(2)据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小;
(3)根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法并结合题意分析解答;
(4)据甲乙的溶解度受温度变化情况分析提纯物质的方法;
(5)等质量的饱和溶液降低相同的温度,溶解度变化大的析出晶体多,并结合物质的溶解度随温度变化情况及溶质的质量分数计算分析解答.

解答 解:(1)从50℃向上作垂线与乙物质曲线的交点,再向纵坐标作垂线,所得的数值就是该温度下的溶解度,是40g;
(2)30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为:乙>甲>丙;
(3)由不饱和变为饱和有:增加溶质、蒸发溶剂,由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以升高温度会变为饱和溶液,增加溶质或蒸发溶剂溶液的质量都改变,所以要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,可采取的一种措施是加入溶质、升高温度或蒸发溶剂;
(4)甲的溶解度受 温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,所以若甲中含有少量乙,提纯甲可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法;
(5)等质量的饱和溶液降低相同的温度,溶解度变化大的析出晶体多,由图示可知降温后甲物质析出晶体最多;据饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%,即溶解度越大质量分数也就越大;降温至10℃时乙的溶解度大于甲的,所以降温后乙的溶液溶质质量分数大于甲,因为丙溶液降温后溶解度变大,溶质质量分数没变,由于10℃时甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度,所以溶质质量分数最小的是丙溶液,溶质质量分数由大到小的顺序是:乙>甲>丙;
故答案为:(1)40;(2)乙>甲>丙;(3)加入丙物质(合理均可);(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液);(5)乙>甲>丙;丙.

点评 本题容易出错的地方是降温后溶质质量分数的判断,明确溶解度大则饱和溶液的溶质质量分数大是解答问题的关键.

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【查阅资料】
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【进行实验】
验证“暖宝宝”中含有铁粉.甲同学打开一袋“暖宝宝”,将其中粉末倒入烧杯中,用磁铁与之充分接触,发现有黑色粉末被吸引,证明“暖宝宝”中确实含有铁粉.
【现象与讨论】
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②假设铁粉在空气中燃烧和铁丝在氧气中的燃烧产物相同,该反应的文字表达式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4

【实验回顾】
图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置.
实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内气压减小,量筒中水倒吸到集气瓶.若装置的气密性良好,操作规范,可以根据量筒中水的变化,粗略测得空气中氧气的含量.
【问题提出】
有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测定结果与理论值误差较大.
【实验改进1】
图2是铁在空气中反应的实验装置(该装置中饱和食盐水、活性炭(主要成分为碳)会加速铁在氧气中反应的速度).兴趣小组的同学利用该装置,再次测定空气中氧气含量.
 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论
 ①如图所示连接好装置,然后
把导管放入水中,再用手紧握广口瓶
导管口有气泡冒出装置的气密性良好
②在集气瓶内加入足量“暖宝宝”中的物质,迅速把塞子塞紧,并充分震荡量筒中的水倒流入集气瓶进入集气瓶内水的体积即为瓶中氧气的体积
【实验过程】
测得实验数据见下表:
测量项目实验前实验后
烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积氧气瓶(扣除内容物)和导管的容积
体积/mL80.054.5126.0
【表达与交流】
(1)根据表内数据计算,实验改进后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%(计算结果精确到0.1%).
(2)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确.②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确;
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