Question

10．我市某水泥厂化验室为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．记录有关数据如表

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150克	14克	159.6克

请计算：
（1）该反应中生成二氧化碳4.4克．（只写结果）
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是40%（只写结果）．
（3）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写清计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据元素的质量分数是该元素的相对原子质量的和原子个数的乘积与相对分子质量的比值；
（3）根据二氧化碳质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，然后计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：150g+14g-159.6g=4.4；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%；
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（1分）
100              44
14gx           4.4g    
  $\frac{100}{x×14g}$=$\frac{44}{4.4g}$  
x=0.714=71.4%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为71.4%．
故答案为：（1）4.4；
（2）40；
（3）71.4%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．