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(2012?镇江一模)下列检验方法和结论都正确的是(  )
分析:A、银离子可与氯离子结合生成氯化银沉淀,也可与碳酸根离子结合生成碳酸银沉淀;
B、不溶于稀盐酸的沉淀有硫酸钡和氯化银,加入稀盐酸,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定含有SO42-
C、盐酸可与活泼金属、碳酸盐反应生成气体;
D、碳酸钠溶液显碱性,也可使酚酞变红,但碳酸钠是盐.
解答:解:A.碳酸银也是沉淀,所以有可能是碳酸根离子,不能证明原溶液中一定含有Cl-,故错误;
B.不溶于稀盐酸的沉淀有硫酸钡和氯化银,加入稀盐酸,无沉淀生成,说明溶液中无银离子,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明生成的沉淀是硫酸钡沉淀,原溶液中一定含有SO42-,正确;
C.盐酸可与活泼金属、碳酸盐反应生成气体,加入盐酸放出无色无味的气体,不能证明原物质中一定含有CO32-,还有可能是较活泼金属,故错误;
D.加酚酞试液变红的是碱性溶液,但不一定是碱溶液,因为某些盐(比如碳酸钠)的水溶液也是碱性,故错误;
故选B.
点评:本题考查了常见离子的鉴别,重点考查了学生对相关知识的掌握和应用,要结合所学知识仔细分析解答.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?镇江一模)如图为实验室制取氢气的发生装置.若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,要得到氢气的量不少,从长颈漏斗中加入适量试剂不可行的(  )
①水  ②硫酸钠溶液  ③氯化钡溶液  ④碳酸钠溶液.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?镇江一模)下列物质 ①熟石灰 ②烧碱 ③纯碱 ④硫酸铜 ⑤氢氧化铝 ⑥稀盐酸六种物质,请用化学式填空:
①可用于除锈的是
HCl
HCl

②水溶液显蓝色的盐是
CuSO4
CuSO4

③用于降低土壤酸性的
Ca(OH)2
Ca(OH)2

④可治疗胃酸过多的药物中成份
Al(OH)3
Al(OH)3

⑤易潮解的碱
NaOH
NaOH

⑥我国化学家侯德榜发明的制碱法中的“碱”指
Na2CO3
Na2CO3

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?镇江一模)A、B可发生中和反应,D是生活中最常见的液体.通常情况下,F、G、I为气体,且F是一种清洁能源.x是目前应用最广泛的金属,y常用作食品干燥剂.各物质间的转化关系如图所示(个别产物略去).
(1)B俗称
熟石灰或消石灰
熟石灰或消石灰
.B溶液可用来检验二氧化碳,其反应的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(2)反应⑤中,将B的固体粉末与(NH42SO4等混合研磨,可区别
铵态氮
铵态氮
肥与钾肥.
(3)反应③发生时放出大量热,化学方程式为
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
.反应④的实验现象是
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
 方程式
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4

(4)金属x也能与硫酸铜溶液反应,其化学方程式为
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
.反应②的化学方程式为
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?镇江一模)工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料.实验室桌面上的五个试剂瓶内(如图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.

(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
(填名称);②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到
C瓶口产生白雾
C瓶口产生白雾
,说明C瓶内的是浓盐酸,则D瓶内的是浓硫酸.
(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了如下一个框图.
注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出.
根据框图,依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识,回答下列问题.
写出下列物质化学式:A瓶内的物质:
NaOH
NaOH

小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品,所以A瓶内的物质中一定含有杂质.请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案(写出操作、现象和结论):
取适量溶液滴加硝酸银,若产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则含有氯化钠
取适量溶液滴加硝酸银,若产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则含有氯化钠

(3)小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究.成分的确定作出以下的猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物.做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示)为了验证①②③猜想,他分别做了下面的实验.A.取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有,肯定猜想
(填序号)是错误的.B.小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色.于是认为猜想3成立,请提出你的看法,并说出理由:
错误,因为碳酸钠溶液也显碱性
错误,因为碳酸钠溶液也显碱性
.C.为探究猜想③是正确的,小红设计了如下实验方案:
沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
.你若认为小红的这个方案有问题,稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则改进的方法是
将石灰水换成氯化钙溶液
将石灰水换成氯化钙溶液

(4)过氧化钠(Na2O2)是一种白色固体,这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”,在一次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中,发现了高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.
a.棉花为什么会燃烧呢?小组同学认为棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这一条件,还另需满足
a:
与氧气充分接触
与氧气充分接触
、b
温度达到棉花的着火点
温度达到棉花的着火点
条件.
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢?
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应.
            2、在常温下Na2O2能和水发生反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
            3、浓硫酸具有强吸水性.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
【设计实验】经过讨论后,小组同学设计了如下图2的实验进行探究.
【实验步骤】①检查整套装置的气密性;②把相关的试剂放入对应的仪器内(D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体,烧杯内盛有饱和的澄清石灰水),并按图2组装整套实验仪器;③用力推动针管的活塞,把稀盐酸注入试管内;④一段时候后,在P处放置一根带火星的小木条,观察现象.
注:整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色;②带火星的小木条复燃;③饱和澄清石灰水变浑浊.
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

(5)现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定:电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下:
称   量   项   目 称   量  时 间 质量(g)
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.30
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数.(写出计算过程)
实验反思:
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):
因为二氧化碳的密度比空气大,会有二氧化碳残留在装置内,使质量差变小,使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
因为二氧化碳的密度比空气大,会有二氧化碳残留在装置内,使质量差变小,使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小

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