Question

【题目】有关NaOH与CO2反应的探究
探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。
（1）检验样品是否变质。写出氢氧化钠变质的化学方程式。
（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的（填编号，下同），再滴加。
A．盐酸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 E．酚酞试液
（3）探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数
【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1ml/cm。水柱 的质量忽略不计。

【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：
将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。实验中观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm。
检查如图装置气密性的操作方法：。
（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为
（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果（填 “偏大”、“不变”或“偏小”）。

Answer 1

【答案】
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（2）C,E
（3）向细玻璃管中注入少量水,形成一段水柱,用手握住烧瓶,一段时间,若出现水柱上移,则说明装置气密性良好
（4）0.1％
（5）偏小
【解析】

探究一：（1）氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。（2）检验样品是否完全变质，实验操作：取样品加水溶解，先加过量的氯化钡把碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀，再滴加酚酞试剂，液溶液变红色说明有氢氧化钠，既可以得到样品变质的程度；

探究二：（3）检查如图装置气密性的操作方法：将图中装置直立于桌面一段时间后，向细玻璃管中注入少量水，形成一段水柱，用手握住烧瓶，一段时间，若出现水柱上移，则说明装置气密性良好；（4）该气体样品中酸性气体的体积分数为： ×100%=0.1%；（5）温度升高会使气体体积膨胀，造成体积减少比实际小，故实验结果偏小。
所以答案是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；C、E;向细玻璃管中注入少量水，形成一段水柱，用手握住烧瓶，一段时间，若出现水柱上移，则说明装置气密性良好;0.1％;偏小。